5．化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬可用于凈水
B．氨可用于生產(chǎn)銨鹽、純堿
C．鋁熱反應可用于冶煉某些金屬
D．核磁共振氫譜可用于測量某些有機物的相對分子質(zhì)量

分析 A、明礬能水解出氫氧化鋁膠體；
B、侯氏制堿法的原料是氯化鈉、氨氣和二氧化碳；
C、鋁熱反應是金屬鋁和某些金屬氧化物反應生成氧化鋁和金屬單質(zhì)的反應；
D、核磁共振可以測定有機物中的氫原子的種類．

解答 解：A、明礬能水解出氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故可以凈水，故A正確；
B、侯氏制堿法的原料是氯化鈉、氨氣和二氧化碳，氨氣和酸反應能制得銨鹽，故氨既能生產(chǎn)銨鹽也能生產(chǎn)純堿，故B正確；
C、鋁熱反應是金屬鋁和某些金屬氧化物反應生成氧化鋁和金屬單質(zhì)的反應，故可以用于冶煉某些金屬，故C正確；
D、核磁共振可以測定有機物中的氫原子的種類，而測定有機物的相對分子質(zhì)量用質(zhì)譜法，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了常見化學物質(zhì)的用途和有機物結(jié)構(gòu)的測定等問題，應注意的是純堿只能凈水不能消毒．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請回答以下有關(guān)問題：
（1）灼燒海帶時，是將處理好的海帶用酒精潤濕后在干鍋中進行．請問有酒精進行潤濕的目的是促進海帶快速燃燒．
（2）步驟③操作方法的名稱為過濾；在實驗室進行該項操作時，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯．
（3）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；該步驟所用氧化劑還可以用氯水（或酸性高錳酸鉀溶液等）替代．
（4）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出．
（5）已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O．在進行第⑥步操作時，先在碘的CCl4中加入適量40%NaOH溶液，至CCl4層變?yōu)闊o色，分液．接下來的操作方法是在所得水溶液中加入過量的稀硫酸，過濾得碘單質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：

下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式為C6H12NO2
C．1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應D．用溴水可鑒別化合物X和Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
B．飽和硫酸銨和醋酸鉛溶液均能使雞蛋清溶液發(fā)生變性
C．油脂、二肽發(fā)生水解反應均可能得到含羧基的物質(zhì)
D．天然橡膠和杜仲膠的單體是同種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學反應中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應條件不同會對生成物產(chǎn)生影響．下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是（　　）
A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應B．鈉與氧氣的反應
C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．T℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），5min時甲達到平衡．其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．下列敘述不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
起始量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2
A．0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應速率為0.032mol•L-1•min-1
B．T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=400
C．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2
D．平衡時，丙中氣體平均相對分子質(zhì)量與甲相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，將1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c 對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
B．c點混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．a、b、c三點都有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D．若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

除去CO中少量的CO2

通過足量灼熱CuO

B

除去CuCO3溶液中的少量 CuO

加入足量稀H2SO4后，過濾

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀HCl

D

鑒別硬水和軟水

加入肥皂水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
（1）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號）．

（2）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化
（3）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣 w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{1000W}$×100%
（4）若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，則對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案