Question

8．氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應①中還原劑是Cu，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（2）在反應MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是2.24L．
（3）已知反應：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是AC．
A．KNO₃            B．K₂SO₄         C．Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）存在元素的化合價降低的物質為還原劑；氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
（2）反應中化合價升高的Cl元素失2個電子，化合價降低的Mn元素得到2個電子；
（3）①銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
②放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解，所加物質在酸性條件下應具有強氧化性．

解答 解：（1）已知：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑；氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則①中氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，②中氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，所以氧化性從強到弱的順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
故答案為：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）在反應MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，當生成1mol氯氣時轉移2mol電子，則有0.2mol電子轉移時，產生氯氣為0.1mol，其體積（標準狀況）是2.24L；
故答案為：2.24L；
（3）①銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解，所加物質在酸性條件下應具有強氧化性，題中KNO₃和Cu（NO₃）₂符合，
故答案為：AC．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于概念的理解和計算，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，題目難度不大．