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3．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe3O4是還原劑B．CO是氧化劑
C．氧化劑得到6mol電子D．還原劑失去8mol電子

分析 Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2中，Fe元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Fe3O4中Fe元素的化合價降低，做氧化劑，故A錯誤；
B．CO中C元素的化合價升高，則CO為還原劑，故B正確；
C．1molFe3O4得到8mol電子，故C錯誤；
D．4molCO失去8mol電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化劑的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應速率v最大的是（　�。�
A．v（A）=0.75mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=1.0mol/（L•s）D．v（D）=0.8mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=1，R元素在RO3n-中的化合價是+5．
（2）化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質．例如：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④． （填編號）．
②標出下面化學方程式電子轉移的方向和數目（用雙線橋表示），并回答有關問題
Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O反應中的還原劑KI．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2．1molN2H4 （H2N-NH2）分子中含有σ鍵數目為5mol．
（3）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結構如右圖所示，晶胞中含有的Ni2+數目為a，Ni2+的配位數為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數目為c，則a：b：c=2：3：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．10mol氧約含有6.02×1024個氧分子
B．NA 約等于6.02×1023
C．摩爾是國際科學界廣泛使用的一種物理量
D．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應①中還原劑是Cu，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反應MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是2.24L．
（3）已知反應：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是AC．
A．KNO3            B．K2SO4         C．Cu（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質中含氮原子數最多的是（　�。�
A．0.1mol NH4ClB．0.1mol NH4NO3
C．1.204×1023個CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．8g CH4的物質的量是0.5mol；在標準狀況下所占的體積約為11.2L；含氫原子的數目為2NA個；電子的數目為5NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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