【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家,頒獎(jiǎng)詞中說:他們創(chuàng)造了一個(gè)可再充電的世界。下面是最近研發(fā)的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖,鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過,電池反應(yīng)為:xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列說法錯(cuò)誤的是
A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì),其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:LiFePO4xe===Li1-xFePO4+xLi+
C.充電時(shí),Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌,放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入
D.充電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6 g
【答案】B
【解析】
鈣與水能夠劇烈反應(yīng),所以,左室中的LiPF6LiAsF6電解質(zhì)一定為非水電解質(zhì),Li2SO4溶液為右室中的電解質(zhì)溶液,它們的主要作用都是傳遞離子,形成電流,構(gòu)成閉合回路,A正確;放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Ca2e===Ca2+,使左室中正電荷數(shù)目增多,鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過,使LiPF6LiAsF6電解質(zhì)中的Li+通過鋰離子導(dǎo)體膜移入右室,正極反應(yīng)為:Li1xFePO4+xLi++xe===LiFePO4,電極發(fā)生Li+嵌入,B錯(cuò)誤;充電時(shí),陽極發(fā)生:LiFePO4xe===xLi++Li1xFePO4,電極發(fā)生Li+脫嵌,陰極發(fā)生:Ca2++2e===Ca,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),有0.2 mol Li+從右室通過鋰離子導(dǎo)體膜移入左室,左室電解質(zhì)中有0.1 mol Ca2+得電子生成Ca沉積在鈣電極上,故左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕40×0.1 g 7×0.2 g =2.6 g,C、D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生做了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn):
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量;
②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量;
③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量;
④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。
在4個(gè)圖像,縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,上述實(shí)驗(yàn)與圖像對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A.①-(d)B.②-(b)C.③-(c)D.④-(a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
C.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向氨水中通入過量CO2:2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
A.該電池的正極材料為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解飽和食鹽水時(shí),下列敘述正確的是
A.正極產(chǎn)生氯氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣B.陽極得到的氣體能使碘化鉀溶液變藍(lán)
C.在陽極區(qū)滴入酚酞試液,溶液顯紅色D.陽極得到氯氣,陰極得到鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1
②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1
下列判斷正確的是
A.254gI(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ
B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D.反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。
(1)探究反應(yīng)條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L 稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為:Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計(jì)測定結(jié)果如下:
編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 甲/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
② | 25 | 5.0 | A | 10.0 | y |
③ | 0 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為____________,乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量,則表格中“乙”為____________,x、y、z的大小關(guān)系是____________。
(2)氨氣具有廣泛的用途,工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).
①已知:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能kJ/mol(斷開1mol化學(xué)鍵所需要的能量) | 436 | 945 | 391 |
則合成氨的熱化學(xué)方程式是________________________________________。
②若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,達(dá)到平衡時(shí)NH3濃度的范圍是____________________。
③如圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡,在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,則t2時(shí)刻改變條件可能是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2所含原子的數(shù)目為NA
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA
C.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí),失去電子的數(shù)目為0.2NA
D.常溫常壓下,48g O3和O2的混合氣體中,含有分子的數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)___________
(2)鋁電池性能優(yōu)越,在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注,其原理如下圖所示。
該電池的正極反應(yīng)方程式為 _____;電池中NaCl溶液的作用是 ______;以該電池為電源,用惰性電極電解Na2SO4溶液,當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí),電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN),且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為______,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___________
(4)同主族的元素應(yīng)用廣泛。2019年1月3日上午,嫦娥四號(hào)探測器翩然落月,首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作;卮鹣铝袉栴}:
①基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式____,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為____;基態(tài)As原子最高能層上有____個(gè)電子。
②鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ/mol)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,-1由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_____和+3,砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”)。
③第四周期元素中,與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為____。
④砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中C原子的雜化方式為 ______,AsH3分子的空間構(gòu)型為______。
⑤相同壓強(qiáng)下,AsH3的沸點(diǎn)_______NH3(填“大于”或“小于”),原因?yàn)?/span>________。
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