Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。

(1)探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L 稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為：Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計(jì)測(cè)定結(jié)果如下：

編號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液/mL	甲/mL	H2SO4溶液/mL	乙
①	25	10.0	0	10.0	x
②	25	5.0	A	10.0	y
③	0	10.0	0	10.0	z

若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為____________，乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”為____________，x、y、z的大小關(guān)系是____________。

(2)氨氣具有廣泛的用途，工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).

①已知：

化學(xué)鍵	H-H	N≡N	N-H
鍵能kJ/mol（斷開1mol化學(xué)鍵所需要的能量）	436	945	391

則合成氨的熱化學(xué)方程式是________________________________________。

②若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，達(dá)到平衡時(shí)NH3濃度的范圍是____________________。

③如圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，則t2時(shí)刻改變條件可能是__________。

Answer 1

【答案】5 出現(xiàn)沉淀的時(shí)間 z>y>x N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93 k.J/mol 0<c(NH3)<0.3 mol/L 降低溫度或充入氫氣

【解析】

(1)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L 稀H2SO4反應(yīng)速率的影響，要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長短，故乙要測(cè)量的物理量是出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min，濃度越大，溫度越高，則反應(yīng)速率越大，出現(xiàn)渾濁用時(shí)越少；

(2)①反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物總鍵能之差，據(jù)此計(jì)算△H，寫出熱化學(xué)方程式；

②可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，采用極值法進(jìn)行分析；

③t2時(shí)氨氣濃度增大，氮?dú)鉂舛葴p小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析采用的方法。

(1)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①③的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①③可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①②中的Na2S2O3溶液的加入體積不同，故要探究Na2S2O3溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積相同，甲應(yīng)為V(蒸餾水)/mL，A的值為5.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長短，故乙要測(cè)量的物理量是出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min，濃度越大，溫度越高，則反應(yīng)速率越大，出現(xiàn)渾濁用時(shí)越少，應(yīng)為z＞y＞x；

(2)①合成氨的反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物總鍵能之差，則△H=(945+3×436-6×391)kJ/mol=-93kJ/mol，則合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ/mol；

②若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行，則N2的最大轉(zhuǎn)化濃度為0.1mol/L，則NH3的變化濃度為0.2mol/L，即平衡時(shí)NH3的濃度小于0.3mol/L，假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行，則NH3的變化濃度最大為0.1mol/L，即平衡時(shí)NH3的最小濃度為大于0mol/L，故NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為0mol/L＜c(NH3)＜0.3mol/L，
故答案為：0mol/L＜c(NH3)＜0.3mol/L；

③t2時(shí)氨氣濃度增大，氮?dú)鉂舛葴p小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可減低溫度或充入氫氣能實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。