【題目】化學反應速率和化學反應的限度是化學反應原理的重要組成部分。

(1)探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L H2SO4反應速率的影響。反應方程式為:Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設計測定結(jié)果如下:

編號

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液/mL

/mL

H2SO4溶液/mL

25

10.0

0

10.0

x

25

5.0

A

10.0

y

0

10.0

0

10.0

z

若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響,則a____________,乙是實驗需要測量的物理量,則表格中____________x、y、z的大小關(guān)系是____________

(2)氨氣具有廣泛的用途,工業(yè)上合成氨的反應是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).

①已知:

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能kJ/mol(斷開1mol化學鍵所需要的能量)

436

945

391

則合成氨的熱化學方程式是________________________________________。

②若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,達到平衡時NH3濃度的范圍是____________________

③如圖表示該反應在t1時刻達到化學平衡,在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,則t2時刻改變條件可能是__________

【答案】5 出現(xiàn)沉淀的時間 z>y>x N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-93 k.J/mol 0<c(NH3)<0.3 mol/L 降低溫度或充入氫氣

【解析】

(1)當探究某一種因素對反應速率的影響時,必須保持其他影響因素一致;探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L 稀H2SO4反應速率的影響,要準確描述反應速率的快慢,必須準確測得溶液褪色時間的長短,故乙要測量的物理量是出現(xiàn)渾濁的時間/min,濃度越大,溫度越高,則反應速率越大,出現(xiàn)渾濁用時越少;

(2)①反應熱等于反應物的總鍵能與生成物總鍵能之差,據(jù)此計算△H,寫出熱化學方程式;

②可逆反應不能進行到底,采用極值法進行分析;

③t2時氨氣濃度增大,氮氣濃度減小,平衡向正反應方向移動,據(jù)此分析采用的方法。

(1)當探究某一種因素對反應速率的影響時,必須保持其他影響因素一致,通過比較實驗①③的反應條件可知,實驗①③可探究溫度對反應速率的影響;實驗①②中的Na2S2O3溶液的加入體積不同,故要探究Na2S2O3溶液濃度不同對反應速率的影響,但反應體積溶液的總體積需相同,故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積相同,甲應為V(蒸餾水)/mL,A的值為5.0;要準確描述反應速率的快慢,必須準確測得溶液褪色時間的長短,故乙要測量的物理量是出現(xiàn)渾濁的時間/min,濃度越大,溫度越高,則反應速率越大,出現(xiàn)渾濁用時越少,應為zyx;

(2)①合成氨的反應是N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應熱等于反應物的總鍵能與生成物總鍵能之差,則△H=(945+3×436-6×391)kJ/mol=-93kJ/mol,則合成氨的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-93kJ/mol;

②若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L0.3mol/L、0.1mol/L,假設反應正向進行,則N2的最大轉(zhuǎn)化濃度為0.1mol/L,則NH3的變化濃度為0.2mol/L,即平衡時NH3的濃度小于0.3mol/L,假設反應逆向進行,則NH3的變化濃度最大為0.1mol/L,即平衡時NH3的最小濃度為大于0mol/L,故NH3達到平衡時濃度的范圍為0mol/Lc(NH3)0.3mol/L,
故答案為:0mol/Lc(NH3)0.3mol/L;

t2時氨氣濃度增大,氮氣濃度減小,平衡向正反應方向移動,可減低溫度或充入氫氣能實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

練習冊系列答案
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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已知v=k·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH),v=k·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH),其中kk為速率常數(shù)(受溫度影響),x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。反應開始時,CH3COOCH3C6H13OH按物質(zhì)的量之比11投料,測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.該反應的H>0

B.348K時,該反應的平衡常數(shù)為1.8

C.AB、C、D四點中,v最大的是D

D.在曲線①、②、③中,k-k最大的曲線是①

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A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì),其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子

B.放電時,負極反應為:LiFePO4xe===Li1-xFePO4xLi+

C.充電時,Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌,放電時發(fā)生Li+嵌入

D.充電時,當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6 g

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【題目】25℃時,水中存在電離平衡:H2O H++OH-H>0。下列敘述正確的是

A.將水加熱,Kw增大,pH不變

B.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-)降低

C.向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動,溶液呈堿性

D.0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體,溶液中c(OH-)增大,Kw不變

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已知:甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質(zhì): 回答下列問題:

(1)E的名稱是______;F中的官能團名稱為______。

(2)合成克霉唑的過程中,發(fā)生最多的反應類型是______。

(3)在由B制取E的過程中,不是由B一步反應生成E,其原因為______。

(4)寫出C→D的化學方程式______

(5)MG互為同分異構(gòu)體,滿足下列兩個條件的M______(不包括G本身)

①含有三個苯環(huán)

②苯環(huán)之間不直接相連
寫出其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為22111的結(jié)構(gòu)簡式______。

(6)結(jié)合題中信息,寫出用苯為原料,制備的合成路線______(機試劑任選)

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【題目】有下列幾種物質(zhì):A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C.CH3CH=CHCH3和(CH32C=CH2 D.丁烷和新戊烷E.

(1)屬于同素異形體的是__________________

(2)屬于同位素的是__________________

(3)屬于同分異構(gòu)體的是__________________

(4)屬于同系物的是__________________

(5)屬于同種物質(zhì)的是__________________

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A.該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

B.無法判斷該反應在T2溫度時是否達到化學平衡

C.該反應的逆反應是吸熱反應

D.升高溫度,平衡會向正反應方向移動

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請回答下列問題:

(1)下列各組試劑中,能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是______(填編號);

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(2)寫出軟錳礦漿吸收SO2的化學方程式______;

(3)MnCO3,能除去溶液中的Al3+Fe3+,用原理解釋:______。

(4)寫出KMnO4MnSO4溶液反應的離子方程式______;

(5)工業(yè)上將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解,可制得KMnO4.裝置如圖:

D是溶液______

②結(jié)合電極反應式簡述生成KMnO4的原理:______;

(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過______(填操作名稱)、過濾制得硫酸錳晶體。

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