【題目】已知可逆反應(yīng):A(S)+B(g)C(g)+ D(g)ΔH<0,達到平衡時,改變單一條件,下列說法正確的是()

A. 恒溫環(huán)境下加壓,體系的平均相對分子質(zhì)量一定升高

B. 反應(yīng)速率再次滿足υCυD=11時,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 恒溫恒容下,當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰,正反?yīng)速率加快,平衡常數(shù)增大

【答案】C

【解析】

A.恒溫環(huán)境下加壓,平衡逆向移動,由于A為固體,體系的平均相對分子質(zhì)量不一定升高,故A錯誤;

B.任何情況下,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即υCυD=11,不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B錯誤;

C.恒溫恒容下,物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)已達平衡,故C正確;

D.增大固體的表面積,反應(yīng)速率加快,但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),平衡常數(shù)不變,故D錯誤。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。

(1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實驗,導(dǎo)管中液柱的上升緩慢,下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有________(填序號)。

A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細(xì)的導(dǎo)管,水中滴加紅墨水

(2)該小組將甲圖裝置改進成乙圖裝置并進行實驗,導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表,根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時間逐漸_______________(加快”、“不變”、“減慢”), 你認(rèn)為影響因素為________________________________________

時間/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

(3)為探究鐵釘腐蝕實驗 a、b 兩點所發(fā)生的反應(yīng),進行以下實驗,請完成表格空白:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示劑

a 點附近溶液出現(xiàn)紅色

a 點電極反應(yīng)為___________________

然后再滴加 2~3 ________________

b 點周圍出現(xiàn)藍色沉淀

b 點電極反應(yīng)為___________________

根據(jù)以上實驗探究,試判斷____________(“a”“b”)為負(fù)極,該點腐蝕更嚴(yán)重。

(4)設(shè)計下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化見下圖,從圖中可分析,t1~t2 之間主要發(fā)生__________ 腐蝕(填吸氧或析氫),原因是__________________________________________。

(5)金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將 Fe 作陽極置于 H2SO4 溶液中,一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜,試寫出該陽極電極反應(yīng)式________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Te)具有兩性特征,銅陽極泥是提取碲的主要原料,碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、PbAuAg)的形式存在。

(1)利用氯化浸出-還原法制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3,則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式);浸出過程中,加入NaCl的作用是___________。浸出過程中,有少量污染性氣體生成,需要進行尾氣處理,該氣體是___________(填化學(xué)名稱)

②已知 HAuCl4是一種強酸,則一級還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

③欲得到64g碲,則二級還原過程中至少需通入___________mol SO2。

(2)“氧化堿浸-電解法指的是在氧化劑的作用下,Cu2TeNaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3,經(jīng)電解即可獲得Te。

①以空氣為氧化劑進行氧化堿浸的化學(xué)方程式為___________

②電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式為___________。

③與氯化浸出-還原法相比氧化堿浸-電解法的優(yōu)點是___________(任寫一點)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時,草酸鈣的Ksp=4.0×108,碳酸鈣的Ksp=2.5×109;卮鹣铝袉栴}:

(1)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL,能否產(chǎn)生沉淀________(不能”)。

(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。

I.實驗前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號)。

②判斷滴定終點的方法是________。

③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,俯視容量瓶的刻度線,會使測得的草酸溶液濃度__________(偏高偏低不變”)。

通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8mL)。

實驗編號

溫度

()

催化劑用量

(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實驗?zāi)康?/span>

a.實驗12探究

體積(mL)

濃度(molL1)

1

25

0.5

4

0.1000

b.實驗13探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響;c.實驗14探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

④寫出表中a對應(yīng)的實驗?zāi)康?/span>________;

⑤該小組同學(xué)對實驗13分別進行了三次實驗測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):

實驗編號

溶液褪色所需時間(min)

1

2

3

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出當(dāng)其它條件相同時,酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小褪色時間就越短,即反應(yīng)速率就越快的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組探究反應(yīng)物濃度對速率影響的實驗方案設(shè)計中存在問題,從而得到了錯誤的實驗結(jié)論請簡述改進的實驗方案______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C.當(dāng)65 g Zn完全溶解時,流經(jīng)電極的電子為1mol

D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式:,下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 4個碳原子在同一直線上

C. 5個碳原子在同一直線上 D. 6個碳原子在同一直線上

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中,你認(rèn)為錯誤的是(

A. Na的還原性強于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(加試題 M結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,是牙科粘合劑,X是高分子金屬離子螯合劑,以下是兩種物質(zhì)的合成路線:

已知:IA為烯烴,C屬于環(huán)氧類物質(zhì),G分子中只有1種氫原子

II

III

IVR1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O

(1)A→B的反應(yīng)類型是_________,C→D的可采用的反應(yīng)條件是____________。

(2)下列說法正確的是______

AB中含有的官能團是碳碳雙鍵和氯原子

BJ可與Na2CO3溶液反應(yīng),1 mol J與飽和溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2

C.在一定條件下,F可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

DX可發(fā)生加成、氧化和消去反應(yīng)

(3)Q+Y→X的化學(xué)方程式是_________________________________________

(4)請設(shè)計以甲苯和A作為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____________________________。

(5)寫出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體:____________________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng);

②含有五元碳環(huán),核磁共振氫譜有5組峰;

③結(jié)構(gòu)中無-C=C-OH-O-O-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有A,B兩種元素,A的+1價陽離子與B的-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為____________________________________,前者只有__________鍵;后者既有________鍵,又有________鍵。

(2)A的氫化物的電子式為_______,其中含有________鍵,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________,該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵,該氫化物與H形成的鍵屬于________。

(4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________,其中既有________鍵,又有________鍵。

(5)B元素的單質(zhì)有____________________,二者互稱為______________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案