【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

【答案】D

【解析】

試題A、從電池反應可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故A錯誤；B、該電池反應中二氧化錳發(fā)生了還原反應，二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，故B錯誤；C、當有65 g Zn物質(zhì)的量為1mol鋅溶解時，流經(jīng)電極的電子2mol，故C錯誤；D、電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W趣小組設計了圖示實驗裝置來測定某鐵碳合金的質(zhì)量分數(shù)。

完成下列填空：

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②______________________________________。

（2）加熱時A中碳與濃硫酸反應的化學方程式為____________，B中的現(xiàn)象是__________；C的作用是______________________________。

（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E稱重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為______________________________（化簡后的表達式）。

（4）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是__________________。

（5）乙同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結(jié)果不準確，其中會導致鐵質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)測量值偏低是___________（回答一條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗。下列解釋或推理合理的是

實驗

現(xiàn)象

I中，a.b兩極均有氣泡產(chǎn)生

II，a極上析出紅色固體

III，a極上析出灰白色固體

A. Ⅰ中電解一段時間后，c(Na2SO4)一定增大

B. 由Ⅱ中反應H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃導管將H2通入CuSO4溶液中，也會產(chǎn)生紅色沉淀

C. Ⅲ中，只可能發(fā)生反應2Ag++Cu===Cu2++2Ag

D. I中，a極上既發(fā)生了化學變化，也發(fā)生了物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的 NOx 必須脫除(即脫硝)后才能排放。

(1)已知：CH4(g)＋2O2 (g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1；N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；CH4 可用于脫硝，其熱化學方程式為：CH4(g)＋4NO(g)=CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(1)，ΔH＝_____。

(2)C2H4 也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中 Cu2＋負載量對 NO 去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結(jié)果如圖 所示。為達到最高的 NO 去除率，應選擇的反應溫度和 Cu2＋負 載量分別是_____。

(3)臭氧也可用于煙氣脫硝。一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖 所示。陽極(惰性電極)的電極反應 式為_____。

(4) NO 直接催化分解(生成 N2 與 O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下， NO 的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO 在 40 ℃下分解生成兩種化合物， 體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖 所示。寫出 Y 和 Z 的化 學式： _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 相同溫度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

C. 將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：A(S)+B(g)C(g)+ D(g)ΔH<0，達到平衡時，改變單一條件，下列說法正確的是()

A. 恒溫環(huán)境下加壓，體系的平均相對分子質(zhì)量一定升高

B. 反應速率再次滿足υC：υD=1：1時，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 恒溫恒容下，當物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D. 物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰�，正反應速率加快，平衡常�?shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，冰醋酸（純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，則：

（1）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果______（偏大、偏小或不變）

（2）比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①醋酸的電離程度：_________。

②a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：______。

（3）在稀釋過程中，隨著c（CH3COOH）的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______。

A．c（H+） B．H+個數(shù) C．CH3COOH個數(shù) D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通常可以表示為：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時總反應為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（ ）

A. 放電時Ni元素最先失去電子

B. 放電時電子從a電極由導線移向b電極

C. 充電時的陽極反應式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是(　　)

A. Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

B. 原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

C. Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應

D. X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是Z>Y>X

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