【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)。25℃時(shí),草酸鈣的Ksp=4.0×108,碳酸鈣的Ksp=2.5×109;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL,能否產(chǎn)生沉淀________(不能”)。

(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素

I.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

①滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號(hào))。

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是________。

③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度__________(偏高偏低不變”)。

通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

()

催化劑用量

(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

a.實(shí)驗(yàn)12探究

體積(mL)

濃度(molL1)

1

25

0.5

4

0.1000

b.實(shí)驗(yàn)13探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;c.實(shí)驗(yàn)14探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

④寫(xiě)出表中a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>________

⑤該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)13分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間(min)

1

2

3

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案______

【答案】不能 A 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液,溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色 偏低 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 其它條件相同時(shí)利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng),測(cè) 量溶液褪色時(shí)間

【解析】

(1)根據(jù)c(Ca2+)c (C2O42-)和Ksp(4.0×10-8)相對(duì)大小判斷,如果c(Ca2+)c (C2O42-)<Ksp(4.0×10-8),則無(wú)沉淀生成;

(2)I.①根據(jù)滴定管的使用規(guī)則,滴定時(shí),左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出,防止活塞被意外打開(kāi);

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液,溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色;

③配置酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,溶液的體積偏小,配制的溶液的濃度偏大,滴定時(shí)消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小,則消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏小;

Ⅱ.④實(shí)驗(yàn)1、2反應(yīng)物用量完全相同,只有溫度不同;

⑤因根據(jù)表格中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系,則需滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同,濃度不同的草酸溶液。

(1)碳酸鈣溶液中鈣離子濃度為mol/L=5×10-5mol/L,二者混合后,鈣離子濃度=2.5×10-5mol/L,草酸鉀的濃度為4.0×10-4mol/L,混合后c(Ca2+)c(C2O42-)=2.5×10-5×4.0×10-4=1×10-8<Ksp(4.0×10-8),故無(wú)沉淀生成,故答案為:不能;

(2)I.①根據(jù)滴定管的使用規(guī)則,滴定時(shí),左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出,防止活塞被意外打開(kāi),即如圖A所示操作,故答案為:A;

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液,溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色,故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液,溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色;

③配置酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,溶液的體積偏小,配制的溶液的濃度偏大,滴定時(shí)消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小,則消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏小,由反應(yīng)方程式可知,測(cè)定的草酸的物質(zhì)的量偏小,即測(cè)得的草酸溶液濃度偏低,故答案為:偏低;

Ⅱ.④實(shí)驗(yàn)1、2反應(yīng)物用量完全相同,只有溫度不同,目的就在于探究溫度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響,故答案為;探究溫度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響;

⑤因根據(jù)表格中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系,則需滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同,濃度不同的草酸溶液,故答案為:其它條件相同時(shí),利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng),測(cè)量溶液褪色時(shí)間。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】常溫下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c點(diǎn)溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等

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A. Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體,易溶電解質(zhì)也存在溶解平衡

C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解,同等條件下二者對(duì) H2O2 分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

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【題目】一定條件下,Fe、HCNK2CO3可發(fā)生反應(yīng)Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)金屬鐵的堆積方式為___________,其配位數(shù)為___________。

(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式為___________,寫(xiě)出一種與CN互為等電子體的陰離子:___________

(3)鍵角NH3___________(“>”“<”“=")NF3,原因是___________。

(4)K4Fe(CN)6的中心離子的核外電子排布式為___________

(5)C、N、OH的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

(6)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示,其晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似,水分子間以氫鍵相連,則一個(gè)晶胞中含有___________個(gè)氫鍵,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若氫鍵的鍵長(zhǎng)為dnm,則晶體密度ρ=___________g·cm3(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題,煙氣中的 NOx 必須脫除(即脫硝)后才能排放。

(1)已知:CH4(g)+2O2 (g)===CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-890.3 kJ·mol1;N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1;CH4 可用于脫硝,其熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1),ΔH_____。

(2)C2H4 也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中 Cu2負(fù)載量對(duì) NO 去除率的影響控制其它條件一定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖 所示。為達(dá)到最高的 NO 去除率應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和 Cu2負(fù) 載量分別是_____。

(3)臭氧也可用于煙氣脫硝。一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖 所示陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng) 式為_____。

(4) NO 直接催化分解(生成 N2 O2)也是一種脫硝途徑在不同條件下, NO 的分解產(chǎn)物不同在高壓下,NO 40 ℃下分解生成兩種化合物, 體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖 所示。寫(xiě)出 Y Z 的化 學(xué)式: _____。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>()

A. 制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液

B. 為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾

C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體

D. 用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng):A(S)+B(g)C(g)+ D(g)ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),改變單一條件,下列說(shuō)法正確的是()

A. 恒溫環(huán)境下加壓,體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定升高

B. 反應(yīng)速率再次滿足υCυD=11時(shí),則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 恒溫恒容下,當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰,正反?yīng)速率加快,平衡常數(shù)增大

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【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置所示方法制備氯氣:

(1)1molMnO24mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠(yuǎn)低于1mol,原因可能是_________________;

(2)若改用NaCl固體、濃硫酸和MnO2一起加熱,理論上氯元素利用率可以達(dá)到100%,試用化學(xué)反應(yīng)方程式表示原因____________________________________;

(3)若在分液漏斗下方接一段毛細(xì)管插入圓底燒瓶底部,不需加熱也可獲得均勻穩(wěn)定干燥的氯化氫氣流,則分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)該盛放的試劑分別是____________________________________。

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【題目】白藜蘆醇被稱之為繼紫杉醇之后又一綠色抗癌藥物,目前在保健品、食品、化妝品等諸多領(lǐng)域都有了廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)A中官能團(tuán)的電子式為____,合成路線中設(shè)置反應(yīng)①的目的是____。

(2)化合物X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的51倍,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(3)在反應(yīng)①~④中屬于取代反應(yīng)的有____。

(4)Y核磁共振氫譜有____組峰,其峰面積之比為____。任寫(xiě)一種與Y核磁共振氫譜峰組數(shù)相同、峰面積之比也相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____

(6)白藜蘆醇與溴水反應(yīng)時(shí),1 mol白藜蘆醇最多可消耗____mol Br2。

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