7．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖．一定條件下，該物質(zhì)與甘氨酸（NH2-CH2-COOH）混合發(fā)生反應生成的鏈狀二肽有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽．

解答 解：氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．
當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；
當是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，苯丙氨酸脫氫；也可以苯丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽．
所以共有4種．
故選D．

點評 本題考查氨基酸成肽鍵性質(zhì)，難度較小，關(guān)鍵在于形成肽鍵既要考慮不同氨基酸分子間形成肽鍵，又要考慮同種氨基酸分子間形成肽鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列敘述中正確的是（　�。�
A．濾液中一定有Cu2+B．濾液中一定無Cu2+
C．濾液中一定有Fe3+D．濾液中一定無Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應為可逆反應．
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍色沉淀．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3均只能與酸反應，不能與堿反應
B．Na和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
C．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
D．Na2O和Na2O2與CO2反應產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鉀氧化法”回收K2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物質(zhì)
②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）水浸后的溶液呈堿（填“酸”、“堿”、“中”）性；濾渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；
（2）完成氧化焙燒過程中生成K2CrO4的化學方程式．
□Cr（OH）3+□K2CO3+□3O2-□K2CrO4+□CO2+□6H2O
（3）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是增大c（H+）濃度，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應方向移動，有利于將K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7產(chǎn)品．
（4）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的K2CrO4溶液中加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（5）電解法處理酸性鉻廢水（主要含Cr2O72-）時，用鐵板分別作陽極、陰極，處理過程中存在反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列說法不正確的是
A．陽極反應為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過程中溶液pH不會變化
C．電解過程中沒有Fe（OH）3沉淀生成  D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．將物質(zhì)的量共為a mol的NaNO3、Cu（NO3）2和AgNO3的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為b mol，則b可能為（　�。�
A．0B．0.25aC．0.45aD．0.50a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應用．
（1）制取凈水劑氯化鋁．其原理為：Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高溫}{→}$2AlCl3+3CO．25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標準狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應，理論上可得氯化鋁17.8克．
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應后，剩余固體4.9克．測得所得溶液的密度為1.051g/cm3．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$  2AlN+3CO．由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．取10g  Al2O3進行反應，向反應后的固體中加入過量的NaOH濃溶液，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并得到氨氣3.36L（標準狀況），則該反應中Al2O3的轉(zhuǎn)化率為0.765．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（4）取6.9g 含鋁化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g．另取10mL樣品，用慢慢滴加氨水至過量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過量，可收集到44.8mL的氣體（標準狀況），求化合物X的化學式．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應，下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個二氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為11：4
B．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C．在0℃，101kPa時，11.2L氫氣中含有0.5NA個氫原子
D．14g氮氣中含有7NA個電子

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