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14．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅
C．對CO+NO2=CO2+NO，平衡體系增大壓強可使顏色變深
D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．當加入AgNO3溶液后，硝酸銀和HBr反應生成AgBr沉淀，促進平衡向右移動，導致溴濃度降低溶液顏色變淺，所以可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．電解硫酸鈉溶液時，溶液中水電離生成氫離子和氫氧根離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，從而促進水電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，所以可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．增大壓強時二氧化氮濃度增大導致氣體顏色加深，與平衡移動原理無關，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D．合成氨是反應前后氣體體積減小放熱的可逆反應，降低溫度促進平衡正向移動，從而提高氨氣產率，所以可以勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查勒夏特列原理，側重考查基本理論，明確其理論內涵及適用范圍是解本題關鍵，易錯選項是C，壓強不影響該平衡，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2004年4月15日晚，重慶市江北區(qū)天原化工總廠發(fā)生氯氣泄露事件，消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米外形成兩道水幕進行稀釋，稀釋后的水進入了天原化工總廠的下水道，有全面的消毒措施．下列適用于消毒用的堿是（　　）
A．濃氨水B．NaOHC．Ba（OH）2D．Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學在實驗室進行1，2一二溴乙烷的消去反應，按下列步驟進行，請?zhí)羁眨?br />
（1）按圖連接好儀器裝置并檢查裝置的氣密性
（2）在試管a中加入2 ml 1.2一二溴乙烷和5 ml 10% NaOH溶液，再向試管中加入乙醇、碎瓷片．
（3）在試管b中加入少量溴水
（4）用水浴加熱試管里的混合物，持續(xù)一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色．
根據以上實驗，完成以下問題：
①寫出所發(fā)生反應的化學方程式：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、CH≡CH+Br2→CH2Br=CH2Br或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
②本實驗中應注意的問題有：該實驗要防止暴沸，在試管中應該加入碎瓷片；用水浴加熱注意不能使水沸騰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）．下列說法正確的是（　　）
A．若金屬有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬可能溶解，也可能不溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若金屬全部溶解，且產生336 mL氣體（標準狀況），則b=0.3
D．當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80y（1-$\frac{a}{3}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數一次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C．C、D、E的半徑：C＞D＞E
D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．應用元素周期律分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．第3周期金屬元素最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱
B．砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
C．第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
D．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X原子最外層電子數是次外層的3倍
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z氣態(tài)氫化物與最高氧化物對應水化物可發(fā)生化合反應
（1）寫出元素X的離子結構示意圖．寫出元素Z的單質的電子式（用元素符號表示）
（2）寫出Y元素的硫酸鹽溶于水的電離方程式Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（3）元素T在周期表中的位置是第二周期ⅤⅡA族；下列表述能比較T與氯元素非金屬性強弱的事實是cd
a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
b．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
d．T的氣態(tài)氫化物比氯化氫穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．既可以用來鑒別甲烷和乙炔，又可以用來除去甲烷中混有的乙炔氣體，得到純凈的甲烷的方法是（　�。�
A．通過足量溴水
B．通入足量的酸性高錳酸鉀溶液
C．燃燒
D．使乙炔在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子，根據以上敘述，下列說法正確的是（　�。�
A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物
D．XW4一定高于YW3的穩(wěn)定性

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