酸雨的pH
 
5.6（填＞，＜，=），寫出形成硫酸型酸雨的相關(guān)的化學(xué)方程式：二氧化硫與雨水
 
，再被氧化成硫酸
 
．
考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理
專題：氧族元素
分析：常見形成酸雨的氣體為二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性被氧氣氧化為硫酸，導(dǎo)致pH小于5.6，以此解答該題．
解答： 解：酸雨的pH＜5.6；空氣中的SO2可與雨水反應(yīng)，發(fā)生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3進(jìn)一步被氧氣氧化生成H2SO4，其反應(yīng)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨．
故答案為：＜；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的污染和治理，側(cè)重于二氧化硫性質(zhì)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol西瓜
B、摩爾是7個(gè)基本物理量之一
C、常溫常壓下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol
D、Na的摩爾質(zhì)量為23g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；D
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→F
 
；G→H
 
；D的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：
 

（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠥中陽離子的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol．
（1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．（寫出計(jì)算過程，下同）
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g．請(qǐng)回答下列問題：
（1）兩種氣體總的物質(zhì)的量為多少？
（2）CO2所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖1，它是人體維持正常生命過程所必需的一類有機(jī)物，主要來源于新鮮的蔬菜和水果中．請(qǐng)回答以下關(guān)于維生素C的問題．
（1）維生素C的類別是
 
（填序號(hào)）．
A．芳香族化合物    B．酚類化合物   C．醛類化合物    D．酯類化合物
（2）請(qǐng)寫出維生素C的含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）關(guān)于維生素C說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．在一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．能使FeCl3溶液呈紫色
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol維生素C能與2mol H2反應(yīng)
Ⅱ．化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如圖2：
（1）化合物I的化學(xué)式為
 
．
（2）化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是
 
．
（3）1mol化合物Ⅲ與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）異黃樟油素（）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，得到一種環(huán)狀化合物Ⅵ（一種香料），化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
 
；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，則平衡常數(shù)K=
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留3位）；
①若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若保持溫度不變，20min時(shí)向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填字母）；
A．加入催化劑　         B．降低溫度
C．縮小容器體積　       D．增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
F
 
G
 
I
 
J
 

（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+B
 
F+CO2
 
D+E
 
I+J
 

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式G+I
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B、NH4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為79g
C、64gSO2中含有1molO2
D、0.5molCO2約含有3.01×1023個(gè)CO2分子

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