【題目】《本草綱目》中的石堿條目下寫道:采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面.這里的石堿是指

A. KOH B. KAlSO42 C. KHCO3 D. K2CO3

【答案】D

【解析】試題分析:采蒿蓼之屬,曬干燒灰,說明石堿成分來自植物燒成的灰中的成分,以水淋汁,該成分易溶于水,久則凝淀如石,亦去垢,能洗去油污,發(fā)面,能作為發(fā)酵劑,排除KOH、KAlSO42,植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽,所以碳酸鉀符合,同時(shí)符合久則凝淀如石,而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀,故D符合,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其分子式是________

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________;

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程的操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________

(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________;

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下__________________,得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

1)通入氧氣的電極為________(填正極負(fù)極),負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2)鐵電極為________(填陽極陰極),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為

3)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。(填鐵極石墨極

4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后,硫酸銅溶液濃度將________(填增大”“減小不變)。

5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來越廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________,基態(tài)鐵原子有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n,CO分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________;該配合物中原子Ni的價(jià)層電子總數(shù)為18,則n=________,該配合物的熔點(diǎn)是170℃,則Ni(CO)n 屬于__________

(3)在鉻的摧化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原子的雜化方式是______,乙醛分子中H—C=O的鍵角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水,其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl,則Ni2+填入O2-構(gòu)成的________空隙(填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”)。其晶胞邊長為ɑ pm,列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH<0

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

(2)降低溫度,該反應(yīng)K值____________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率____________,化學(xué)反應(yīng)速率_____________(以上均填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)600時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________________。

(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達(dá))。10 min~15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度T1T2時(shí),分別將0.50 mol CH41.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是( 。

A. T2時(shí),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H>0、T1<T2

C. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH40.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH41.20molNO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開,其必要的操作為

A. 升華、溶解、過濾、蒸發(fā) B. 磁鐵吸引、溶解、過濾、結(jié)晶

C. 溶解、過濾、萃取、分液 D. 加熱、蒸餾萃取、過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸件廢水能含有Fe2+Fe3+、Al3+Mg2+、Na+、K+CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如所示~四個(gè)實(shí)驗(yàn)。列推斷正確

A. 廢水含有Na+,不含K+

B. 廢水含有SO42-CO32-

C. 廢水不含Fe3+,可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知NaHA水溶液呈堿性。

用離子方程式及文字表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________。

在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______________。

(2)25時(shí),向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為__________________。已知25時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

.(5分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A=H++HA,HA -H++A2-。試回答下列問題:(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,理由是___________________。

(2)某溫度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_________(填寫字母)。

A.溶液pH=7 B.水的離子積Kw=[c2(OH-)]

C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)

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