【題目】欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開(kāi),其必要的操作為
A. 升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B. 磁鐵吸引、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶
C. 溶解、過(guò)濾、萃取、分液 D. 加熱、蒸餾、萃取、過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問(wèn)題。用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
作負(fù)極的物質(zhì)是___________;正極的電極反應(yīng)式是_____________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,測(cè)定NO3-去除率和pH,結(jié)果如下:
在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。
(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖:
此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。
(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫(xiě)出一條)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng),當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng),反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
②濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。回答下列問(wèn)題:
(1)E是 ;
(2)用水稀釋0.1 mol·L-1B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫(xiě)序號(hào)) 。
a. b. c.c(H+)·c(OH-) d.n(OH-)
(3)pH相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鎂粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鎂粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是 (填寫(xiě)序號(hào))
a.反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A
b.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
c.參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E
d.E溶液里有鎂粉剩余
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(填寫(xiě)序號(hào)) 。
(5)②中C與D溶液等體積混合后溶液呈酸性的原因 (用離子方程式表示);若室溫下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道:“采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面.”這里的“石堿”是指
A. KOH B. KAl(SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該化合物分子中不含手性碳原子
B. 該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
C. 1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng),消耗2 mol Br2
D. 在一定條件下,該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖:
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得:
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol-1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol-1②
(1)氣體用過(guò)量的NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),________________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol-1。
(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酒精燈對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí),可以免用石棉網(wǎng)的是( )
A.試管
B.燒杯
C.錐形瓶
D.蒸餾燒瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列正確的是:
A.0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )
A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B. 2mol/ L100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
C. SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D. 汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
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