【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其分子式是________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________;
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________;
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________;
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________;
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下__________________,得電子能力逐漸減弱。
【答案】 Cl2 淀粉KI試紙變藍(lán) Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 原子半徑逐漸增大
【解析】(1)A中屬于二氧化錳與鹽酸制備氯氣,反應(yīng)的方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。(2)淀粉變藍(lán)色,說明有單質(zhì)碘生成,也說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘。(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如發(fā)生氧化還原反應(yīng),則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。因此實(shí)驗(yàn)操作為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色;(5)當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a,此時不再產(chǎn)生氯氣。由于氯氣也能氧化碘離子,則過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。(6)同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表給出14~17號元素的一些性質(zhì),請回答:
14Si | 15P | 16S | 17Cl | |
單質(zhì)與H2 | 高溫 | 磷蒸氣與 | 加熱 | 光照或點(diǎn)燃 |
最高價氧化 | H4SiO4 | H3PO4[ | H2SO4 | HClO4 |
(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ,還原性最差的是 。(寫化學(xué)式)
(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 (增強(qiáng)或減弱)
(3)寫出下列物質(zhì)電子式K2S PCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)。請回答下列問題:
(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步:
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為: ,
(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為:
H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。
向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO,在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得放出熱量3.632kJ。
①該溫度條件下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
②若容器容積不變,下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是 (填寫序號)。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入O.10 mol H2和0.05mol CO
③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,則平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動,化學(xué)平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3) 已知反應(yīng):2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0,根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池。若能,請寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的負(fù)極反應(yīng)式(若不能,該空可不作答): 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 78 g Na2O2固體中,含有陰陽離子總數(shù)為4NA
B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA
D. 16 g臭氧(O3)含有NA個氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解
C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
作負(fù)極的物質(zhì)是___________;正極的電極反應(yīng)式是_____________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,測定NO3-去除率和pH,結(jié)果如下:
在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。
(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖:
此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。
(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫出一條)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)測得一定溫度下某溶液的pH=6.5,且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等,
此溶液呈 性。測定溫度 25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性,則a:b= 。
(3)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(5)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g) △H1
②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,其反應(yīng)△H=_________。
(6)已知:CH3COOHCH3COO-+H+ Ka
H2OH++OH- Kw
則CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡常數(shù)K=___________________。
(7)常溫下,如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L,則應(yīng)控制溶液pH的范圍為________。
已知:Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38;lg5 = 0.7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面.”這里的“石堿”是指
A. KOH B. KAl(SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3
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