【題目】將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。
(1)請寫出反應(yīng)的方程式_________________;
(2)若把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀2.33g,則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(3)若把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,加入鐵粉。最多能溶解__________g鐵粉
(4)把產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?00mLamol/L的NaOH溶液中,若反應(yīng)物均無剩余,則a的取值范圍是___________________。
(5)若濃疏酸中含溶質(zhì)bmol,投入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的n(H2SO4)_______0.5bmol(填“>”、“<”或“=”)
【答案】 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 0.2mol/L 5.6 0.5≤a≤1 <
【解析】試題分析:(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的而化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O。(2)得到沉淀2.33g是Ba SO4,BaSO4物質(zhì)的量為:2.33g÷233g/mol=0.01mol,SO42-的物質(zhì)的量濃度為:0.01mol/0.05L=0.2 mol/L。(3) 3.2gCu的物質(zhì)的量為3.2g÷64g/mol=0.05mol,則溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為0.05mol,反應(yīng)后溶液稀釋至500mL,溶液中SO42-的總物質(zhì)的量為:0.2 mol/L×0.5L=0.1mol,SO42-的物質(zhì)的量大于Cu2+,根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的電荷數(shù)相同,則溶液中還有H+,H+的物質(zhì)的量為:0.05×2+n(H+) ×1=0.1×2,得n(H+)=0.1mol,根據(jù)Fe + Cu2+═Fe2++Cu 、2H++ Fe═Fe2++H2↑,0.05mol的Cu2+,和0.1mol的H+完全反應(yīng)消耗Fe的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為5.6g。(4)產(chǎn)生的氣體是SO2,根據(jù)反應(yīng)方程式3.2gCu完全反應(yīng)可以生成0.05mol的SO2,SO2通入到NaOH溶液中發(fā)生可能的反應(yīng)有 :SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O、SO2+NaOH═NaHSO3,故NaOH的物質(zhì)的量范圍是:0.05mol≤n(NaOH)≤ 0.1mol,NaOH溶液的體積范圍是:0.5L ≤a ≤ 1L。(5)由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸變稀,成為稀硫酸后不能再與銅反應(yīng),故實際反應(yīng)的銅要小于b mol,故還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4) ﹤0.5b mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項 | X | Y | Z |
A | NH3 | NO2 | HNO3 |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
D | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1,含硝酸的濃度為
1mol·L-1,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為
A. 89.6mL B. 112mL
C. 168mL D. 224mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)某溫度時,水的離子積Kw=1×10﹣13 , 則該溫度25℃(填“>”、“<”或“=”).在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10﹣10 molL﹣1 , 則該溶液的pH可能為;
(2)若溫度為25℃時,體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和,此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液:Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
B. Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C. 碳酸氫銨溶液與過量的苛性鉀溶液混和共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
D. 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是
A. Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強(qiáng)
B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C. 離子半徑的大小順序:r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)
D. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同
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