【題目】下列物質(zhì)中的鐵元素只有還原性的是
A. K2FeO4 B. K3[Fe(CN)6] C. FeSO4 D. Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】諾貝爾物理學(xué)獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學(xué)家高錕以及兩位美國科學(xué)家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是( )
A. 二氧化硅是酸性氧化物,因此能與水反應(yīng)生成硅酸
B. 用二氧化硅制取單質(zhì)硅時,當(dāng)生成2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,得到2.8 g硅
C. 二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜
D. 二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。
(1)請寫出反應(yīng)的方程式_________________;
(2)若把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀2.33g,則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(3)若把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,加入鐵粉。最多能溶解__________g鐵粉
(4)把產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?00mLamol/L的NaOH溶液中,若反應(yīng)物均無剩余,則a的取值范圍是___________________。
(5)若濃疏酸中含溶質(zhì)bmol,投入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的n(H2SO4)_______0.5bmol(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉,得到的Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
(1)AB段鐵元素以________形式存在。
(2)BC段鐵元素以________形式存在。
(3)CD段鐵元素以________形式存在。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示。
回答下列問題:
(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2==Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中,負(fù)極材料主要是________,電解質(zhì)的主要成分是________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________________。
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)有_____________________。(任寫一條)
(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。
圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_________________,B______________________。
(3)①操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液D和一種黑褐色固體C,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
②采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:。請回答:
①當(dāng)xy=10時,該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y=8時,陽離子可能為(填離子符號)________、________。
(2)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:元素A和B所屬周期序數(shù)之差為________;元素A和B的原子序數(shù)之差為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是( )
A. 0~5min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不變時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D. 條件不變,若起始時充入4 molSO2和2 molO2,平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+比B﹣少一個電子層,B原子得一個電子后3p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A與D離子數(shù)之比為2:1.請回答下列問題:
(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序為下列的(填序號)①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R; ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì);
③B單質(zhì)>R>A單質(zhì); ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì).
(2)在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化,其固體時的晶體類型為 .
(3)寫出D原子的核外電子排布式 , C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因 .
(4)如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”,F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 , FeD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4 s時測得各物質(zhì)的濃度如表,則下列判斷正確的是
測定時刻/s 濃度 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在t3 s時反應(yīng)已經(jīng)停止
B.t3~t4 s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等
C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(g)
D.在t2~t3 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 mol·L1·s1
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