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（1）Li3N中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為________。

（2）O=O鍵的鍵能為497.3kJ·mol－1，O—O鍵的鍵能為142kJ·mol－1，說明O2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（3）BF3與F-可形成BF4－離子。BF3與F-形成BF4－離子時，二者形成的化學鍵為________鍵。

（4）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X的元素符號是________，基態(tài)X＋的電子排布式為_____________________________________________。

（5）與N2互為等電子體的一種分子為        （填化學式），該分子中σ鍵與π鍵的個數比為           。


（1）1s22s22p6    （2）π  （3）配位     （4）Cu   1s22s22p63s2 3p63d10

（5）CO     1:2


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣      

   體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是(　　)。

Na2O2/mol

NaHCO3/mol

剩余的固體物質

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2O2　Na2CO3

C

2

1

Na2O2　NaOH　Na2CO3

D

2

2

NaOH　Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：

(1)一定條件下，2.3 g的Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數為________。

(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現的是________(填字母)。

a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu

b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe

c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu

d．溶液中有Fe2＋，不溶物為Cu、Al

(3)將一定質量的鐵、鋁、銅合金，加入1 L一定物質的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，則混合物中鐵的質量最少為________。

(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x<1)，已知鐵元素在該氧化物中的質量分數為75%，則x＝______(精確至0.01)。

(5)Na—Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na＋導電固體作為電解質，在工作過程中Na＋的物質的量保持不變。

①若該正極的電極反應式表示為2Na＋＋FeS＋2e－===Na2S＋Fe，則電池的負極反應式可表示為________________；充電時，陽極發(fā)生反應的物質是________。

②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5 min時，銅電極質量增加1.08 g，則該電源電極X名稱為________。圖中裝置A、B的pH變化為A__________、B________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知

A．x的原子半徑大于y的原子半徑       B．x的電負性大于y的電負性

C．x的能層數性等于y的能層數         D．x的第一電離能小于y的第一電離能

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，各分子的空間構型和中心原子的雜化方式均正確的是      （    ）

A、NH3   平面三角形   sp3雜化      B、CCl4   正四面體  sp3雜化

C、H2O   V形    sp2雜化            D、CO32-   三角錐形   sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家已發(fā)現一種新型氫分子,其化學式為H3,在相同條件下,等質量的H3和H2相同的是(　　)

A.原子數            B.分子數            C.體積          D.物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，達到平衡后，為了使氫氣的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法正確的是(   )

A.升高溫度、降低壓強、增加氮氣

B.降低溫度、增大壓強、加入催化劑

C.升高溫度、增大壓強、增加氮氣

D.降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


有①Na2CO3溶液�、贑H3COONa溶液�、跱aOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是(　　)

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學反應速率的說法正確的是(   )

A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B.化學反應速率為0.8 mol·L-1·s-1是1 s時某物質的濃度為0.8 mol·L-1

C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

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