【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)。 |
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線(xiàn)1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)。 |
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。
【答案】A、C 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于 13.6 15
【解析】
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱(chēng)量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以用不到的儀器:平底燒瓶、分液漏斗;還缺少的儀器:燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶;
(2)A.容量瓶是帶有活塞的儀器,使用前要檢查是否漏水,故A正確;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不能夠使用待配溶液潤(rùn)洗,否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高,故B錯(cuò)誤;
C.容量瓶是精密定量?jī)x器,只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不能用于溶解,應(yīng)該在燒杯中溶解固體,故C錯(cuò)誤;
D.容量瓶是精密定量?jī)x器,只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不能用于稀釋濃溶液,應(yīng)該在燒杯中稀釋濃溶液,故D錯(cuò)誤;
E.搖勻的正確操作為:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,故E正確;
答案為BCD;
(3)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏低;
(4)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則:V×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L,解得V=13.6ml,應(yīng)選用15mL規(guī)格的量筒。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH-
B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 2 mol S參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】早在2000多年前,人們發(fā)現(xiàn)柳樹(shù)皮中含有一種具有解熱鎮(zhèn)痛功效的物質(zhì)—水楊酸,此后科學(xué)家對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行一系列改造,合成出療效更佳的長(zhǎng)效緩釋阿司匹林,其開(kāi)發(fā)過(guò)程蘊(yùn)含著重要的思想方法,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)水楊酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
①水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________、______________。
②下列關(guān)于水楊酸的說(shuō)法正確的是__________。
A.分子式為C7H7O3
B.1 mol水楊酸能與2 molNaOH反應(yīng)
C.可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
(2)水楊酸的合成
①由制,不采取甲苯直接與Br2直接反應(yīng),而是經(jīng)過(guò)步驟①~③,目的是_______________
②步驟④~⑥的順序能夠改為水解、酸化、氧化?____________(填“能”或“不能”),理由是__________________________________
(3)水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛的功效,但是其酸性很強(qiáng),對(duì)人的腸胃有刺激性,容易引發(fā)胃潰瘍,1897年德國(guó)化學(xué)家菲利克斯·霍夫曼對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造合成出阿司匹林。
①水楊酸的酸性主要來(lái)源于-COOH,將-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3,可使-COOH的酸性大大降低?茖W(xué)家的這一設(shè)計(jì)思路依據(jù)的原理是_________________________________________
②水楊酸到阿司匹林的反應(yīng)類(lèi)型是_________
(4)1982年拜爾公司將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來(lái),研制出長(zhǎng)效緩釋阿司匹林,可減少每天吃藥次數(shù),大大方便了人們對(duì)藥物的使用。
①長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)釋放出阿司匹林的反應(yīng)類(lèi)型是______________
②寫(xiě)出乙烯經(jīng)2步合成乙二醇的化學(xué)方程式_______________________、________________
③以烴A為原料,合成聚甲基丙烯酸的路線(xiàn)如下:
已知:
(R、R’為烴基或氫原子)
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有機(jī)物A~D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,在所有箭頭上標(biāo)注試劑和條件_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮和砷均為重要的無(wú)機(jī)材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為________。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為___________,寫(xiě)出一個(gè)與AsO33-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子____________________(填化學(xué)式)。
(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類(lèi)型分別為__________,_________;1mol尿素分子中,鍵的數(shù)目為___________。
(4)N2H4是火箭的燃料,與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同,它在常溫常壓下是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),造成這種差異的主要原因是__________________。
(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度=________g·cm-3,該晶體中與每個(gè)Ni原子距離最近的As原子有_______個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物環(huán)丁基甲酸(H)是一種應(yīng)用廣泛的有機(jī)物,合成化合物H的路線(xiàn)如圖:
(1)A屬于烯烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,由A→B的反應(yīng)類(lèi)型是___________。
(2)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________,由D→E的反應(yīng)類(lèi)型是________________。
(3)E的名稱(chēng)是_______________。
(4)寫(xiě)出F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(5)M是G的同分異構(gòu)體,且滿(mǎn)足以下條件:①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②1mol M與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體;③核磁共振氫譜為2組峰;則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(不考慮立體異構(gòu),只寫(xiě)一種)________________,N是比M少一個(gè)碳原子的同系物,則N的同分異構(gòu)體有_________種。
(6)參照上述合成路線(xiàn),以和化合物E為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)N:H=1:2,其水溶液顯堿性,則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過(guò)度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。
(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)-1價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E),-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能(kJ/mol) | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
下列說(shuō)法正確的是___________。
A.電子親和能越大,說(shuō)明越難得到電子
B.一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O2-時(shí)放出141kJ的能量
C.氧元素的第二電子親和能是-780kJ/mol
D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
①冰晶石的化學(xué)式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項(xiàng)字母)。
A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________;Al晶體的密度為__________g.cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類(lèi)型屬于__________晶體。
②關(guān)于Fe(CO)5,下列說(shuō)法正確的是_____。
A.Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示表示頁(yè)巖氣中某些烴類(lèi)的結(jié)構(gòu)模型:
(1)有機(jī)物甲的名稱(chēng)為____________,有機(jī)物甲與有機(jī)物乙互為____________。
(2)有機(jī)物乙的一氯取代物有________種,請(qǐng)你根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè),有機(jī)物乙中最多有________個(gè)C原子在同一平面內(nèi)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++H++SO42-
B.H2CO3的電離:H2CO32H++CO32-
C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++HSO4-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.在、N、O、Cl、U、U中:
(1)___和_____的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)為同位素。
(2)___和____的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。以上所列共有______種元素。
Ⅱ.物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。
(3)Y的分子式為________。
(4)圖中X的電子式為;其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁,原因是________(用化學(xué)方程式表示);該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O____(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素從上到下,__________,得電子能力逐漸減弱。
(5)Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是______________________。
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