有機(jī)物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,在催化劑存在下,1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),B的一元硝化產(chǎn)物有三種(同種類型).有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:([O]表示氧化反應(yīng))

(1)反應(yīng)①屬于
 
反應(yīng),反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng).
(2)寫出A2和X兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
A2
 
;X
 

(3)書寫化學(xué)方程式:
 

 

(4)化合物E有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中屬于酯類且具有兩個對位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 
考點:有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:烴B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,則B的相對分子質(zhì)量為118,B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種,說明B中含有苯環(huán),1mol苯環(huán)和氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)需要3mol氫氣,實際上1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),則B中還含有一個碳碳雙鍵,一個苯環(huán)連接一個乙烯基,其相對分子質(zhì)量為104,實際上B的相對分子質(zhì)量為118,所以B中還含有一個CH2;
B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烴,溴代烴發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,醇能被氧化生成E,E能被氧化生成F,F(xiàn)能發(fā)生縮聚反應(yīng),說明F中含有羧基和醇羥基,則E中中間醇羥基不能被氧化,則該碳原子上沒有氫原子,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為:,C為,D為,E為,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為;
A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,則A1和A2中都含有醇羥基,A1能被氧化生成醛,則A1中醇羥基位于邊上,所以A1的結(jié)構(gòu)簡式為,A2的結(jié)構(gòu)簡式為,A1被氧化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,H被氧化生成I,I的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)和A1發(fā)生酯化反應(yīng)生成X,X的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答.
解答: 解:烴B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,則B的相對分子質(zhì)量為118,B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種,說明B中含有苯環(huán),1mol苯環(huán)和氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)需要3mol氫氣,實際上1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),則B中還含有一個碳碳雙鍵,一個苯環(huán)連接一個乙烯基,其相對分子質(zhì)量為104,實際上B的相對分子質(zhì)量為118,所以B中還含有一個CH2;
B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烴,溴代烴發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,醇能被氧化生成E,E能被氧化生成F,F(xiàn)能發(fā)生縮聚反應(yīng),說明F中含有羧基和醇羥基,則E中中間醇羥基不能被氧化,則該碳原子上沒有氫原子,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為:,C為,D為,E為,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為;
A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,則A1和A2中都含有醇羥基,A1能被氧化生成醛,則A1中醇羥基位于邊上,所以A1的結(jié)構(gòu)簡式為,A2的結(jié)構(gòu)簡式為,A1被氧化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,H被氧化生成I,I的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)和A1發(fā)生酯化反應(yīng)生成X,X的結(jié)構(gòu)簡式為,
(1)通過以上分析知,①屬于消去反應(yīng),反應(yīng)②屬于加成反應(yīng),故答案為:消去;加成;
(2)通過以上分析知,A2和X的結(jié)構(gòu)簡式分別為、,故答案為:;  ;
(3)③為縮聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為,④為氧化反應(yīng),反應(yīng)方程式為,故答案為:;
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為,化合物E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類說明含有酯基,且具有兩個對位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、,故答案為:、、、
點評:本題考查有機(jī)物推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力,正確推斷A結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型,難點是同分異構(gòu)體種類的判斷,有官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu),有時考慮順反異構(gòu),題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.01mol/LNaCl溶液c(H+)=
 
,c(OH-)=
 
,水電離出c(H+)=
 
,c(OH-)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性.

回答下列問題:
(1)A裝置中的主要玻璃儀器有:導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、
 

A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(填接口標(biāo)號):a  接
 
 
 
,
 
 
 
 
,
 
 

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生Cl2后,從集氣瓶B、C中有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
;其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)F裝置中飽和NaCl溶液作用為
 
.D裝置中濃 H2SO4作用為
 

(5)燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式
 

在反應(yīng)中消耗2mol氯氣,則轉(zhuǎn)移了
 
mol電子.
(7)工業(yè)上可用氨與Cl2反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,反應(yīng)方程式如下:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2.該反應(yīng)中,
 
是還原劑;若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng),則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol,被氧化的物質(zhì)有
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在表中,欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子x,在同時有離子Y存在時,此檢驗仍可以判別的是( 。
試劑Z離子X離子Y
ANH3.H2OAl3+Mg2+
BAgNO3Cl-CO32-
CNa2SO4Ba2+Mg2+
DBa(NO32SO42-CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是( 。
A、向某物質(zhì)中滴加鹽酸后,有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生,證明含CO32-
B、將某化合物進(jìn)行焰色實驗,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,焰色為紫色,證明含K+
C、待檢液逐滴加入NaOH溶液,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生后來沉淀逐漸消失,則原溶液中可能含有Al3+
D、待檢液中先加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入氯水溶液顯血紅色,則待檢液中一定含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小,幾乎不溶于水,但在水中引起輕微的堿性反應(yīng).不溶于乙醇,常溫下不會分解,是橡膠制品的優(yōu)良填料.工藝流程如下圖:

(1)回答下列問題:
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成,焦炭的作用是:
 

②氫氧化鎂漿液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是:
 

(2)已知:堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為:xMgCO3?yMg(OH)2?zH2
 300℃ 
.
 
(x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O
某同學(xué)將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重,殘留固體質(zhì)量為20.0g,將產(chǎn)生的氣體先通過足量的濃硫酸,再通過足量的堿石灰,堿石灰質(zhì)量增重17.6g.根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),確定堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O]的化學(xué)式(要求寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,部分生成物省略.C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷電路板.
請回答下列問題:
(1)寫出A的化學(xué)式
 
,C的電子式
 
.M在周期表中的位置
 
,M最穩(wěn)定陽離子的電子排布式
 

(2)比較Y與Z的原子半徑大小
 
 
(填寫元素符號).
(3)寫出反應(yīng)1的離子方程式
 
,
(4)已知F溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,并放出無色氣體.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在①CH2═CH2,②,③CH3CH2OH,④CH3COOH,⑤聚乙烯五種物質(zhì)中:
(1)能使Br2的CCl4溶液褪色的是
 
;
(2)屬于高分子化合物的是
 
;
(3)能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是
 
;
(4)能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
;
(5)既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

焊接銅件時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的氧化銅.其反應(yīng)式為:
 
NH4C1+
 
CuO→
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
H2O
(1)配平,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況.
(2)該反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:
 

(3)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.

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