在表中，欲用一種試劑Z來檢驗(yàn)鹽溶液中的離子x，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可以判別的是（　�。�
試劑Z離子X離子Y
ANH3．H2OAl3+Mg2+
BAgNO3Cl-CO32-
CNa2SO4Ba2+Mg2+
DBa（NO3）2SO42-CO32-
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．兩種金屬離子加氨水均生成白色沉淀；
B．兩種陰離子加硝酸銀均生成白色沉淀；
C．只有鋇離子與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；
D．兩種陰離子加硝酸鋇均生成白色沉淀．
解答： 解：A．兩種金屬離子加氨水均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)Mg2+的存在，應(yīng)選NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．兩種陰離子加硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)Cl-的存在，應(yīng)先加硝酸后加硝酸銀，故B錯(cuò)誤；
C．只有鋇離子與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，Mg2+不反應(yīng)，則可檢驗(yàn)Ba2+的存在，故C正確；
D．兩種陰離子加硝酸鋇均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)SO42-的存在，應(yīng)先加鹽酸，后加硝酸鋇，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握離子之間的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象、常見離子的檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A、根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢，推出Cl的電負(fù)性比S大
B、根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7的溶液一定顯中性
D、根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸的規(guī)律，推出將HCl加入到AgNO3溶液中能制備HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”，課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)
在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2．在試管I內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．
實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)
在試管Ⅰ裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且II中淡黃色變?yōu)榘咨?br />試回答下列問題：
（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，為了防止Na2O2受潮，K1和K2的狀態(tài)應(yīng)為K1
 
；  K2
 
 （均填“開”或“關(guān)”）．
（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是
 
；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是
 

（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是
 

（4）實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)的方程式為：
 
若實(shí)驗(yàn)乙中有15.6gNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱加壓
CH3OH（g）+H2O（g），實(shí)驗(yàn)測得
CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示．
①圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

②從反應(yīng)開始到第三分鐘，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1；
③平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）圖3中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），向B容器中充入1.5molCH3OH（g） 和3.0molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應(yīng)的逆反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.4aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
 
；維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L．（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）
（3）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）
A．升溫   B．加壓   C．增加CO的濃度D．分離出二甲醚（CH3OCH3）       E．加入催化劑
（4）已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=100．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下．下列說法正確的是
 

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol L -10.90.600.60
A．CH3OH的起始濃度為2.1mol/L 　      
B．平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.9mol/L
C．此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　      
D．平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室對中草藥中可能的殘余有毒元素砷的測定分析步驟如下（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1kg中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得100.00mL待測溶液，此時(shí)樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②取25.00mL 待測溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并加入2一3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定侍測溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL 0.0005mol?L-的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2I-+2H+
（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液？
 
． 
（2）0.2%的淀粉溶液的作用是：
 

（3）所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液是由純KIO3、過量的KI以及稀硫酸混合反應(yīng)，并將其稀釋而制得，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）請計(jì)算該中草藥樣品中砷元素的含量為
 
  mg/kg （保留2位小數(shù)，不寫計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：
海藻
灼燒
海藻灰
浸泡
懸濁液
①
含I-的溶液
②
適量Cl2
含I2的溶液
③
碘的有機(jī)溶液→晶體碘
（1）實(shí)驗(yàn)操作①的名稱是
 
；實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是
 
，所用主要儀器名稱為
 
．
（2）利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（[O]表示氧化反應(yīng)）

（1）反應(yīng)①屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)．
（2）寫出A2和X兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A2
 
；X
 
．
（3）書寫化學(xué)方程式：
③
 
．
④
 
．
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中屬于酯類且具有兩個(gè)對位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普羅加比對癱癇、痙攣和運(yùn)動(dòng)失調(diào)均有良好的治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)普羅加比的說法正確的是（　�。�
A、該分子在1H核磁共振譜中有12個(gè)峰
B、久置在空氣中的普羅加比會(huì)因氧化而變質(zhì)
C、1 mol普羅加比最多可與3 mol NaOH反應(yīng)
D、一定條件下，1mol普羅加比最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A （g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)．
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol
容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始壓強(qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化數(shù)據(jù)見下表（提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）．
時(shí)間t/min01248162025
P/P01.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（B）=
 
．
（3）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度                     
B．向體系中通入A氣體
C．減少D的物質(zhì)的量          
D．向體系中通入稀有氣體He
（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍n （D）
 
 mol．
（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度為
 
．（保留三位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊答案