【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問(wèn)題

1)表中元素原子半徑最大的原子共占據(jù)的軌道數(shù)是_________個(gè),Y最外層電子排布式為________,Z原子核外有_____種能量不同的電子。

2)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

原子結(jié)構(gòu)的角度去解釋Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的原因:_______

3CO2的沸點(diǎn)_________CS2(填“>”“<”“=”),原因是_________________

4)如果向BaCl2溶液中通入足量CO2氣體,沒(méi)有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,則會(huì)生成白色沉淀。用電離平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。________

5)過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中,得到NaHCO3,在0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=________其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為:___________ = 0.1mol/L。

【答案】8 5 ac 氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等,但是氧原子的半徑比硫原子小,原子核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng),得電子能力強(qiáng),所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng) < 因?yàn)?/span>都是分子晶體且無(wú)氫鍵,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高,所以的沸點(diǎn)高于 飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少,因此沒(méi)有沉淀,加入氨水后,促進(jìn)的電離,濃度增大,有沉淀產(chǎn)生

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知X為硅元素,Y為氧元素,Z為氯元素。

(1) 同周期元素,從左到右半徑越來(lái)越小,同主族元素,從上到下半徑越來(lái)越大,因此,半徑最大的原子應(yīng)為X,即硅原子,硅原子的電子排布式:,軌道數(shù)為8個(gè);Y為氧元素,最外層電子排布式為;Z為氯元素,電子排布式:,共5個(gè)能級(jí),故共5種能量不同的電子;

故答案為8;;5;

2) aY單質(zhì)與溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),則說(shuō)明Y元素的非金屬性比元素的非金屬性強(qiáng),a正確;

b.氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系,b錯(cuò)誤;

c.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),Y元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說(shuō)明Y的非金屬性較強(qiáng),c正確;

Y元素為氧,氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等,但是氧原子的半徑比硫原子小,原子核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng),得電子能力強(qiáng),所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng);

故答案為:ac;氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等,但是氧原子的半徑比硫原子小,原子核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng),得電子能力強(qiáng),所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng);

(3) 因?yàn)?/span>都是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高,當(dāng)有氫鍵存在時(shí),有氫鍵的熔沸點(diǎn)高,都沒(méi)有氫鍵,相對(duì)分子質(zhì)量>,所以的沸點(diǎn)高于,

故答案為:<;因?yàn)?/span>都是分子晶體且無(wú)氫鍵,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高,所以的沸點(diǎn)高于

(4) 由于酸性>,所以向溶液中通入足量氣體,只發(fā)生化合反應(yīng):是弱酸,電離產(chǎn)生的濃度很小,沒(méi)有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀,滴加氨水后,氨水電離產(chǎn)生的對(duì)的電離平衡起促進(jìn)作用,產(chǎn)生更多的,使濃度增大,和溶液中的結(jié)合生成沉淀;

故答案為:飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少,因此沒(méi)有沉淀,加入氨水后,促進(jìn)的電離,濃度增大,有沉淀產(chǎn)生;

(5) 0.1mol/L溶液中,電荷守恒式為,物料守恒式為, =0.1mol/L,故 ;

故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3、SO2Cl2是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體,研究其性質(zhì)和制備具有重要意義。回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)室中干燥氨氣常用的干燥劑是___(填堿石灰五氧化二磷)。

2)某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集滿(mǎn)一瓶干燥氨氣,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)并取得成功。說(shuō)明氨氣___(填極易不易”)溶于水;圓底燒瓶中溶液變紅色,說(shuō)明氨水呈___(填酸性堿性”)。

3)某興趣小組為驗(yàn)證SO2Cl2的漂白性;設(shè)計(jì)了如下方案(尾氣處理裝置未畫(huà)出)。

①如圖甲所示,向品紅溶液中通入SO2,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了,停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液呈___(填無(wú))色;

②如圖乙所示,將干燥的Cl2SO2按體積比1l混合通入石蕊溶液中,發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅,不褪色,用化學(xué)方程式解釋之:___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A(C2H2)是基本有機(jī)化工原料。由A制備高分子降解塑料(PVB)IR的合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知:①RCHO++H2O

RBrRCOOH。

試回答下列問(wèn)題:

1)過(guò)程①的反應(yīng)類(lèi)型為___B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。

2)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

3)關(guān)于過(guò)程②,下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

a.反應(yīng)②屬于縮聚反應(yīng)

b.生成的高分子化合物還能與溴水反應(yīng)而使其褪色

c.該高分子鏈節(jié)具有和其單體完全一樣的結(jié)構(gòu)

d.生成的高分子材料具有熱塑性,且為混合物

e.通過(guò)質(zhì)譜儀測(cè)得該高分子的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30444,可推知其n約為354

4F分子中最多有___個(gè)原子共平面,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___

5GE互為同分異構(gòu)體,則G的所有同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(包含E在內(nèi)且不考慮順?lè)串悩?gòu))共有___種。(已知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定,不考慮)

6)利用題目信息,以乙烯為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成丁二酸乙二酯,寫(xiě)出合成路線(xiàn)___(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要,以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是(

A.Mg2+的電子排布式:1s22s22p63s2

B.氨氣的空間結(jié)構(gòu):三角形

C.Na2S的電子式:

D.甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是日常生活中最常見(jiàn)的金屬,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物或生成物已略去)。

1)寫(xiě)出的化學(xué)式_____________;溶液的顏色是______________

2)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式:

_________________。

__________________。

3轉(zhuǎn)化為過(guò)程中,可觀(guān)察到白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料,二者存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:+H2下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 異丙烯苯與苯互為同系物

B. 異丙烯苯不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 異丙苯的一溴代物有5

D. 0.5 mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣5 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30—35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 g/100g水)

溫度

溶解度

0

10

20

30

40

50

60

100

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①反應(yīng)控制在30—35℃,是因?yàn)楦哂?/span>35NH4HCO3會(huì)分解,低于30℃則反應(yīng)速率降低 ,為控制此溫度范圍,通常采取的加熱方法為________________;

②加料完畢,保溫30分鐘,目的_________

③過(guò)濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl NH4Cl、NH4HCO3,加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理,使_________________(填化學(xué)式)循環(huán)使用,回收得到NH4Cl晶體。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,反應(yīng)2SO2g+O2g 2SO3g;△H<0,在不同溫度、不同壓強(qiáng)P1>P2 下達(dá)到平衡時(shí),混合氣中SO3的體積SO3隨溫度變化的曲線(xiàn)應(yīng)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不是取代反應(yīng)的是

A.CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr

B.2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O

C.+HNO3+H2O

D.CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案