【題目】25℃時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與的關(guān)系

C.由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】

A. 如圖所示，從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；

B. pH增大，增大，減小，則直線n表示pH與的關(guān)系，故B正確；

C. 由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2

Ka1(H2C2O4)= ，在N點(diǎn)=-1，即，N點(diǎn)的pH＝2.22，則c(H+)＝102.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)＝10×102.22＝1.0×101.22，故C正確；

D. M點(diǎn)：-lg=0，Ka2==10-3.18×10-1=10-4.18，pH=4.18時(shí)，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但無(wú)法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol·L1H2(g)、0.5mol·L1 I2(g)及0.3mol·L1HI(g)，則下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)正好達(dá)到平衡

B.反應(yīng)向左進(jìn)行

C.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K<57.0

D.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)<0.2mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。

（1）將氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH3＋5O2________。

（2）氨的催化氧化反應(yīng)說(shuō)明氨具有________性（填“氧化”或“還原”）。

（3）除（2）中性質(zhì)外，氨還具有________的化學(xué)性質(zhì)，并列舉一個(gè)氨表現(xiàn)該性質(zhì)的反應(yīng)；________（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為ⅥA16

B.熔點(diǎn)：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+ I2（g）△H> 0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為_________

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_________（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確_________（用圖2中a-c的編號(hào)回答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_________，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種簡(jiǎn)單的原電池裝置如下圖所示。據(jù)圖回答下列問(wèn)題。

(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。

(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。

A.電極材料 B.電極反應(yīng)物 C.電子導(dǎo)體 D.離子導(dǎo)體

(3)某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是______。

A. B. C. D.

(4)從化學(xué)的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池裝置可將____，并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.時(shí)，水的電離受到抑制

B.時(shí)，水的電離受到抑制

C.時(shí)，溶液的pH一定為a

D.時(shí)，溶液的pH一定為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，將一定量的冰醋酸即無(wú)水乙酸加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是

A.醋酸的電離平衡常數(shù)：

B.溶液中：

C.a、b、c三點(diǎn)的溶液都有：

D.從c點(diǎn)到b點(diǎn)，醋酸的電離度不斷增大

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