【題目】時，在某物質的溶液中，由水電離出的，下列說法正確的是（ ）

A.時，水的電離受到抑制

B.時，水的電離受到抑制

C.時，溶液的pH一定為a

D.時，溶液的pH一定為

【答案】B

【解析】

酸或堿抑制水電離，含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽促進水電離，由水電離出的，如果，說明水的電離程度減小，水的電離受抑制，溶質可能是酸或堿；如果，說明水的電離程度增大，促進水電離，溶質可能是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽。

酸或堿抑制水電離，含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽促進水電離，由水電離出的，如果，說明水的電離程度減小，水的電離受抑制，溶質可能是酸或堿；如果，說明水的電離程度增大，促進水電離，溶質可能是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽，該溶液的pH可能為a或，

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應會涉及WGS 或者RWGS 反應，主要反應式如下：

（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

寫出CO 與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式__________________________________。

（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。現(xiàn)在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

，

①該反應的ΔH__________0 （選填“<”、“>”或“=”）。

②在500℃條件下達平衡時CO 的轉化率為______________________。

③計算在300℃條件下達平衡時K=________________________。

④將容器d 中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有______________________。

Ⅱ：某電解裝置如圖所示，X、Y 均為惰性電極：

（3）若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液，通電一段時間后X 電極及周圍溶液的現(xiàn)象是：________________________________，Y 電極的電極反應式為______________________。

（4）若a 溶液為飽和CuCl2溶液，當電路中有0.2 mol 的電子通過時，陰、陽兩電極的質量之差是__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是

A.從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與的關系

C.由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為，則下列敘述正確的是

A.若，則說明HA的酸性比HB的酸性強

B.若，則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因為兩種酸溶液的pH相等，故一定等于

D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：aA(g)+bB(g)cC(g)。某化學興趣小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得到下列圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。下列分析正確的是（ ）

A.如圖1反應：若p1＞p2，則該反應只能在高溫下自發(fā)進行

B.如圖2反應：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2

C.如圖3反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D.如圖3反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

化學鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反應ii中的相關的化學鍵鍵能（“CO”表示CO的化學鍵）數(shù)據(jù)見表：由此計算△H2=___kJ·mol-1。

（2）反應i、ii、iii對應的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關系式為___。

（3）一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應i。圖1是反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線。

①當溫度為500K時，該反應10min達到平衡。0～10min時間內用CH3OH表示該反應的化學反應速率為___。

②若改充入1molCO2和3mol H2，則圖1中的曲線會___（填“上移”或“下移”）。

（4）某溫度下在容積為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇，發(fā)生反應ii，各組分物質的量隨時間的變化情況如圖2所示。

①5min至10min時速率變化的原因可能是___；

②若該反應在恒溫恒壓下進行，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___；

A．單位時間內消耗CO的濃度與生成CH3OH的濃度相等

B．混合氣體的密度不變

C．CO和H2的體積分數(shù)之比不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

③15min時，增加反應體系中CO的物質的量（其他條件不變），至20min時反應重新達到平衡；則新加入的CO的物質的量為___mol（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是( )

A.具有相同通式的有機物不一定互為同系物

B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物

C.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

D.兩個相鄰同系物的相對分子質量數(shù)值一定相差14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.某二元酸在水中的電離方程式是：，；則NaHA溶液中：

B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，為①＞④=②＞③

C.常溫下，某溶液的，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關系為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應實驗的操作步驟如下：

A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。D．加熱。請回答下列問題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目是___。

（2）簡述銀氨溶液的配制過程：___。

（3）步驟D應選擇的加熱方法是___（填下列裝置編號），理由是___。

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式___。

（5）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：

實驗變量

實驗序號

銀氨溶液的量/mL

乙醛的量/滴

溫度/℃

反應混合液的pH

出現(xiàn)銀鏡的時間/min

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

①實驗1和實驗2，探究的是___。

②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間___。（填范圍）

③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的___。

（6）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。實驗室從反應后的廢液中回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag+2NH3。

①寫出廢液與稀HNO3反應的離子方程式___。

②加入的鐵粉要過量的目的是___。

③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是___。

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