【題目】時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.時(shí)，水的電離受到抑制

B.時(shí)，水的電離受到抑制

C.時(shí)，溶液的pH一定為a

D.時(shí)，溶液的pH一定為

【答案】B

【解析】

酸或堿抑制水電離，含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽促進(jìn)水電離，由水電離出的，如果，說(shuō)明水的電離程度減小，水的電離受抑制，溶質(zhì)可能是酸或堿；如果，說(shuō)明水的電離程度增大，促進(jìn)水電離，溶質(zhì)可能是含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽。

酸或堿抑制水電離，含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽促進(jìn)水電離，由水電離出的，如果，說(shuō)明水的電離程度減小，水的電離受抑制，溶質(zhì)可能是酸或堿；如果，說(shuō)明水的電離程度增大，促進(jìn)水電離，溶質(zhì)可能是含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽，該溶液的pH可能為a或，

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ：Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應(yīng)會(huì)涉及WGS 或者RWGS 反應(yīng)，主要反應(yīng)式如下：

（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

寫出CO 與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式__________________________________。

（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH�，F(xiàn)在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

，

①該反應(yīng)的ΔH__________0 （選填“<”、“>”或“=”）。

②在500℃條件下達(dá)平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為______________________。

③計(jì)算在300℃條件下達(dá)平衡時(shí)K=________________________。

④將容器d 中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有______________________。

Ⅱ：某電解裝置如圖所示，X、Y 均為惰性電極：

（3）若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液，通電一段時(shí)間后X 電極及周圍溶液的現(xiàn)象是：________________________________，Y 電極的電極反應(yīng)式為______________________。

（4）若a 溶液為飽和CuCl2溶液，當(dāng)電路中有0.2 mol 的電子通過(guò)時(shí)，陰、陽(yáng)兩電極的質(zhì)量之差是__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與的關(guān)系

C.由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為，則下列敘述正確的是

A.若，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

B.若，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故一定等于

D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)。某化學(xué)興趣小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，得到下列圖像（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。下列分析正確的是（ ）

A.如圖1反應(yīng)：若p1＞p2，則該反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.如圖2反應(yīng)：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2

C.如圖3反應(yīng)：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.如圖3反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問(wèn)題：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反應(yīng)ii中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（“CO”表示CO的化學(xué)鍵）數(shù)據(jù)見表：由此計(jì)算△H2=___kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)i、ii、iii對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為___。

（3）一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應(yīng)i。圖1是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。

①當(dāng)溫度為500K時(shí)，該反應(yīng)10min達(dá)到平衡。0～10min時(shí)間內(nèi)用CH3OH表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

②若改充入1molCO2和3mol H2，則圖1中的曲線會(huì)___（填“上移”或“下移”）。

（4）某溫度下在容積為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)ii，各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖2所示。

①5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是___；

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___；

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度與生成CH3OH的濃度相等

B．混合氣體的密度不變

C．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

③15min時(shí)，增加反應(yīng)體系中CO的物質(zhì)的量（其他條件不變），至20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡；則新加入的CO的物質(zhì)的量為___mol（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物

B.分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物一定互為同系物

C.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物

D.兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.某二元酸在水中的電離方程式是：，；則NaHA溶液中：

B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，為①＞④=②＞③

C.常溫下，某溶液的，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：

A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。D．加熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目是___。

（2）簡(jiǎn)述銀氨溶液的配制過(guò)程：___。

（3）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是___（填下列裝置編號(hào)），理由是___。

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表）：

實(shí)驗(yàn)變量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

銀氨溶液的量/mL

乙醛的量/滴

溫度/℃

反應(yīng)混合液的pH

出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的是___。

②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間___。（填范圍）

③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的___。

（6）銀氨溶液放久后會(huì)產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)。實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)后的廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag+2NH3。

①寫出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式___。

②加入的鐵粉要過(guò)量的目的是___。

③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是___。

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