Question

6．如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號(hào)，不能用字母代替）．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）寫出元素符號(hào)：CAl、ECl；
（2）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）用電子式表示AD₂的形成過程；
（4）A-H八種元素中（填元素符號(hào)或化學(xué)式）
①原子半徑最大的元素是K；單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是F；
②酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO₄；堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是KOH．

Answer 1

分析 由元素所在的周期和族可知：A為Ca，B為Na，C為Al，D為F，E為Cl，F(xiàn)為K，G為C，H為N，
（1）C為鋁，元素符號(hào)為Al；E為氯元素；
（2）Al為13號(hào)元素，失去3個(gè)電子形成離子；
（3）氟化鈣為離子化合物，有電子的得失，據(jù)此書寫形成過程；
（4）①電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大，半徑越��；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：由元素所在的周期和族可知：A為Ca，B為Na，C為Al，D為F，E為Cl，F(xiàn)為K，G為C，H為N，
（1）C為鋁，元素符號(hào)為：Al，E為氯元素，其元素符號(hào)為Cl，故答案為：Al；Cl；
（2）Al原子序數(shù)為13，失去最外層3個(gè)電子后形成帶3個(gè)正電荷的陽離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）氟化鈣為離子化合物，用電子式其形成過程為，
故答案為：；
（4）①電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑最大的是K；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，所以單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是F；
故答案為：K；F；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由于F沒有最高價(jià)氧化物，所以Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO₄的酸性最強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，K元素的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；KOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、電子式的書寫、元素周期律的應(yīng)用等，明確元素周期律、電子式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．