Question

【題目】700℃時(shí)，向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時(shí)間/min
0	0.30	0.60
20	0.10
30		0.20

下列說(shuō)法正確的是

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的

B.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時(shí)通入，達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率大于

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．20min內(nèi)△n(CO)=0.20mol，則△n(H2)=0.40mol，所以20min時(shí)容器內(nèi)氫氣的物質(zhì)的為0.60mol-0.40mol=0.20mol，到30min時(shí)氫氣的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，該過(guò)程中△n(CO)=0.20mol，△n(H2)=0.40mol，根據(jù)方程式可知平衡時(shí)n(CH3OH)=0.20mol，容器體積為1L，c(CH3OH)=0.20mol/L，溫度升高c(CH3OH)減小，說(shuō)明平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，選項(xiàng)A正確；

B．容器體積為1L，20min內(nèi)v(CO)=-1，同一時(shí)段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=2 v(CO)=0.02mol·L-1·min-1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)體系內(nèi)n(CO)=0.10mol ，n(H2)=0.20mol，n(CH3OH)=0.20mol，若再通入0.10molCO、0.20mol H2、0.20mol CH3OH，同時(shí)將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，則達(dá)到等效平衡，而保持其他條件不變，向容器中再通入0.20molCO、0.20mol H2、0.20mol CH3OH，相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上再加入0.10molCO，同時(shí)增大壓強(qiáng)，則平衡右移，即v正>v逆，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．初始投料為0.30molCO和0.60molH2，若完全反應(yīng)則生成0.30mol CH3OH，即該溫度下向容器內(nèi)加入0.30mol CH3OH可以達(dá)到完全一樣的平衡狀態(tài)，平衡時(shí)n(CH3OH)=0.20mol，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為，而加入1mol CH3OH相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上加壓，反應(yīng)的平衡會(huì)右移，導(dǎo)致CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。