【題目】常溫下,將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 和均為一元弱酸
B. 在0≤pH≤5時(shí),溶液滿足
C. 分別往M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積相等
D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L的和溶液,溶液pH:>
【答案】C
【解析】
A、由圖可知,1mo/LHClO2溶液的pH>1, 1mo/LHMnO4的pH=0,說(shuō)明HClO2是弱酸,HMnO4為強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)圖像可知:因?yàn)?/span>HClO2為弱酸,稀釋促進(jìn)電離,不能滿足滿足0≤pH≤5時(shí),溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系pH=,HMnO4是強(qiáng)酸能滿足滿足0≤pH≤5時(shí),溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系pH=,故B錯(cuò)誤;
C、同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同,故C正確;
D、酸性:HClO2<HMnO4,同濃度的NaClO2水解顯堿性,pH>7,NaMnO4溶液不水解顯中性;故D錯(cuò)誤。
正確答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下.有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液:①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是_______(填序號(hào))。
(2)NaCN溶液顯堿性的原因(用方程式說(shuō)明)______
(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③_____④(填“>”、“<"、“=”)。
(4)25℃時(shí),將amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則a_____0.1(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(5)Na2CO3溶液中離子濃度大小為:___________
(6)向NaCN溶液中通入CH3COOH,則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:_______。
(7)同溫下,溶液的pH值④____①(填“>”、“<"、“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_____、____。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2 d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為______(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為______。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②檢驗(yàn)殘留固體是否還存在硫酸亞鐵的方法為_____,并寫出對(duì)應(yīng)離子方程式____
③寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。
已知:裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是________;長(zhǎng)頸漏斗的作用是__________。
(2)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是: 濕潤(rùn)的有色布條、 無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條,請(qǐng)你推測(cè)Ⅰ、Ⅲ處的現(xiàn)象依次為:______,_____。
(3)裝置D的作用是___________,則燒杯中的溶液是______,寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是( )
A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 裝置③測(cè)定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )
A.A(g)+3B(g)2C(g),如圖是其他條件一定時(shí)反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,圖像表明,較低溫度下升溫平衡逆向移動(dòng),較高溫度下升溫平衡正向移動(dòng)
B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,如圖是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C.A(g)+3B(g)2C(g),如圖可能是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,也可能是其它因素對(duì)化學(xué)平衡的影響
D.A(g)+3B(g)2C(g),如圖是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物,其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的名稱為______________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是__________。
(2)J含有_______種官能團(tuán)。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________________-。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________(至少寫兩種)。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;
②1 mol該有機(jī)物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng)。
(5)參照D的合成路線,設(shè)計(jì)一種以為原料制備的合成路線__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列四種微粒:①、②、③、④
(1)按原子半徑由大到小順序排列的是________________________(用序號(hào)回答,下同)
(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________
(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是____________________
(4)能形成X2Y2型化合物的是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是( )
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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