【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛,Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子;很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng),如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)編號),HCHO分子的立體構(gòu)型為________
【答案】7 ② 平面三角形
【解析】
Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,同一能級軌道上的電子能量相同;CH2=CH2、 、HCHO中碳原子均形成3個σ鍵,沒有孤對電子,碳原子均為sp2雜化,而HC≡CH中碳原子均形成2個σ鍵、沒有孤對電子,為sp雜化;HCHO中碳原子為sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形。
Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2, 有7個能級,同一能級軌道上的電子能量相同,則Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子;CH2=CH2、 、HCHO中碳原子均形成3個σ鍵,沒有孤對電子,碳原子采取sp2雜化,HC≡CH中碳原子均形成2個σ鍵、沒有孤對電子,碳原子采取sp雜化;HCHO中碳原子為sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形; 故答案為:7,②,平面三角形。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知:①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式_____________________,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)X與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降低,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時 間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min時段,反應(yīng)速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L,則反應(yīng)至30mn時N2O的轉(zhuǎn)化率a=___________。
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間),則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始壓強為p0,反應(yīng)至t1min時,體系壓強p=___________(用p0表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是( )
A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是M+nH2O=M(OH)n+H2↑
B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C. 金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行
D. 在潮濕的環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,加入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時v正<v逆
B.增大NO的物質(zhì)的量,可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
C.若狀態(tài)B、C、D時體系壓強分別為pB、pC、pD,則pC=pD>pB
D.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多
②在硫酸銅溶液中加入過量氨水最后生成深藍色溶液
③H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于H2O分子間存在氫鍵所致
④P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤乙醇分子中只含σ鍵.
A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al等)的一種工藝如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 堿浸的目的是溶解鋁B. 酸溶時H2 O2被還原
C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D. 鋁、鈷產(chǎn)物可再利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___(填“晶體”或“非晶體”)。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行___實驗。
(2)實驗證明,PtCl2(NH3)2的結(jié)構(gòu)有兩種:A呈棕黃色,有抗癌活性,在水中的溶解度為0.258g;B呈淡黃色,無抗癌活性,在水中的溶解度為0.037g。試推測PtCl2(NH3)2的空間構(gòu)型是__(填“四面體形”或“平面四邊形”);請畫出A的結(jié)構(gòu)圖示___。
(3)據(jù)報道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該晶體的化學(xué)式__。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個。
(4)金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dgcm-3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a=__pm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗,制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下:
Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中,先用熱的Na2CO3溶液洗滌,再水洗,最后干燥。
Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱,加熱過程中不斷補充蒸餾水,至反應(yīng)充分。
Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉,干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。
Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量(NH4)2SO4晶體,攪拌至晶體完全溶解,經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH4)2Fe(SO4)26H2O。
V.將(NH4)2Fe(SO4)26H2O脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進行熱分解實驗。
已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表:
溫度(℃) | 1 | 10 | 30 | 50 |
溶解度(g) | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__,步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量,是為了__,加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。
(2)步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,是為了__。
(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣,用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。
①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時,裝置連接順序依次為__(氣流從左至右);C中盛放的試劑為__。
②裝置A的作用是__。
③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵,需用到的試劑為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角.硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.
完成下列填空:
(1)圖中X的電子式為__;其水溶液在空氣中放置易變渾濁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該變化說明S的非金屬性比O__(填“強”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__.通過__(舉兩例),也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱.
(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是__(選填編號).
a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3
(3)已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反應(yīng)速率時,下列方案合理的是__(選填編號).
a 測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率
b 研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響,比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng),研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
(4)治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體.已知:①硫的熔點:112.8℃、沸點:444.6℃;②反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量.寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__.
(5)其他條件相同、催化劑不同時,上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.不考慮催化劑價格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__.
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