【題目】下列說法中正確的是( )

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多

②在硫酸銅溶液中加入過量氨水最后生成深藍色溶液

H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于H2O分子間存在氫鍵所致

P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤乙醇分子中只含σ鍵.

A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.

【答案】C

【解析】

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn,則n=2,即為C元素,C元素形成有機物,種類最多;②在硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+;③H2O的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān),與氫鍵無關(guān);④根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及成鍵情況,BF3中的B原子最外層有6個eCH3Cl中的H原子有2個e,最外層不滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu);⑤單鍵為σ鍵。

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn,則n=2,為C元素,C元素形成有機物,種類最多,正確;②在硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+,溶液為深藍色,正確;③H2O的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān),與氫鍵無關(guān),錯誤;④P BF3中的B原子最外層有6個e、CH3Cl中的H原子有2個e,最外層不滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故錯誤;⑤單鍵為σ鍵,乙醇的結(jié)構(gòu)式為,只含σ鍵,正確;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組有機物中,無論以何種比例混合,只要二者的物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是

A.C2H2C6H6

B.C2H6C2H5OH

C.C2H4C2H6O

D.C6H6C7H6O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑盒反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題:

1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:___,B中有可能所有碳原子共面___(填是或否)。

2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是___,屬于取代反應(yīng)的是___。

3)試寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是(  )

A.單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol CB.容器內(nèi)B的濃度不再變化

C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D.A的消耗速率等于C的生成速率的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為___________,A電極的電極反應(yīng)式為_______;反應(yīng)進行一段時間后溶液CpH___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____,負極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_____________________________。

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負極反應(yīng)式為2CO2CO32-4e=4CO2,正極反應(yīng)式為___________,電池總反應(yīng)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛,Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子;很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng),如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)編號)HCHO分子的立體構(gòu)型為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。NaCl晶體在50300GPa的高壓下和NaCl2反應(yīng),可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞(大球為氯原子,小球為鈉原子),關(guān)于這三種晶胞的說法正確的是(

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為12

B.晶胞Ⅱ中含有6個鈉原子

C.晶胞Ⅲ所對應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2Cl

D.三種晶體均是由NaCl晶體在50300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是

A.2sN2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1

B.2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1

C.在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

D.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,把SiO2細粉放入蒸餾水中,攪拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示,攪拌1小時,測得H4SiO4的質(zhì)量分數(shù)為0.01%(溶液密度為1.0g/mL),下列分析正確的是( 。

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=cH4SiO4

B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×102mol/Lh

D.K值變大,在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

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