【題目】某校學(xué)習小組的同學(xué)設(shè)計實驗,制備(NH42FeSO426H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下:

.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中,先用熱的Na2CO3溶液洗滌,再水洗,最后干燥。

.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱,加熱過程中不斷補充蒸餾水,至反應(yīng)充分。

.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉,干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量(NH42SO4晶體,攪拌至晶體完全溶解,經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH42FeSO426H2O。

V.將(NH42FeSO426H2O脫水得(NH42FeSO42,并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表:

溫度(℃)

1

10

30

50

溶解度(g

14.0

17.0

25.0

33.0

回答下列問題:

1)步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__,步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量,是為了__,加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。

2)步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,是為了__。

3)(NH42FeSO42分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2SO3及水蒸氣,用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。

①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2SO3時,裝置連接順序依次為__(氣流從左至右);C中盛放的試劑為__。

②裝置A的作用是__。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵,需用到的試劑為__。

【答案】除去油污 防止Fe2+被氧化 保持溶液的體積,防止硫酸亞鐵析出,減少損失 計算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量 鹽酸酸化的氯化鋇溶液 吸收尾氣SO2,避免污染環(huán)境 稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液

【解析】

1)工業(yè)廢鐵粉中含有油脂,熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污;(2)根據(jù)目標產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系;(3)①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2SO3時,要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題;③檢驗氧化物中是否含有二價鐵,先將氧化物溶解,再檢驗。

1)用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,;再攪拌過程中Fe2+可能會被氧氣氧化為Fe3+,步驟中設(shè)計鐵粉過量,把Fe3+還原變?yōu)?/span>Fe2+;在加熱的過程中水會不斷減少,可能會造成硫酸亞鐵固體的析出,造成損失,所以不斷補充蒸餾水維持溶液體積;

答案:除去油污;防止Fe2+被氧化;保持溶液的體積,防止硫酸亞鐵析出,減少損失;

2)步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2;

答案:計算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量。

3)①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2SO3時,A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2,B中的品紅溶液適用于檢驗SO2,明顯僅剩C裝置用于檢驗SO3,但不能影響二氧化硫,那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗SO3比較合理,同時避免二氧化硫溶解,由于考慮SO3會溶于水中,所以先檢驗SO2,再檢驗SO3,最后進行尾氣吸收,綜合考慮連接順序為;

②裝置A的作用是吸收尾氣SO2,避免污染環(huán)境;

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵,先將氧化物溶解,用硫酸溶解,再滴加鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,證明有二價鐵;

答案:;鹽酸酸化的氯化鋇溶液;處理尾氣,避免污染環(huán)境;稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液。

練習冊系列答案
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【題目】用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W

1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___

2)反應(yīng)②的試劑及條件__;C中官能團名稱是__

3)驗證反應(yīng)③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是___。

4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___

5)寫出滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

A.苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種

B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)

6)請補充完整CH2=CH2→A的過程(無機試劑任選):___

(合成路線常用的表示方式為:AB······目標產(chǎn)物)。

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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題:

1)在元素周期表中,鋯元素與鈦元素同族,則鋯元素位于__區(qū)。

2TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體,已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形成存在的鈦酰陽離子,其結(jié)構(gòu)如圖所示,若陽離子所帶電荷為+n,則該離子中鈦原子數(shù)為__。

3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,氮化鋁晶體與金剛石類似,每個Al原子與__N原子相連,與同一個N原子相連的Al原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為___,氮化鋁晶體屬于___晶體。

4Ti3+可形成配位數(shù)為6的兩種配合物晶體(一種是紫色,一種是綠色),組成皆為TiCl36H2O。向含有0.01mol綠色配合物晶體的水溶液中加入過量硝酸銀溶液,產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀,則綠色配合物晶體的化學(xué)式為__。

5)硼與鋁同族,硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示,層內(nèi)的分子以氫鍵相連。含1mol硼酸的晶體中有__mol氫鍵。圖中所示最外層已達8原子結(jié)構(gòu)的原子是__(填元素符號),H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為__

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【題目】100℃時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是

A.2sN2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1

B.2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1

C.在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

D.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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A.放電時,Li+向正極移動

B.放電時,電子由負極用電器正極

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D.充電時,陽極質(zhì)量增重

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【題目】比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性,其一種合成路線如圖:

回答下列問題

1A的化學(xué)名稱為__

2D中官能團的名稱是__。

3)反應(yīng)④所需試劑、條件分別為__、__

4)寫出⑤的反應(yīng)方程式__

5F的分子式為__。

6)寫出與E互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式__

①所含官能團類別與E相同;②核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為116

7)參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息,完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。

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【題目】下列實驗不能達到預(yù)期目的是( 。

實驗操作

實驗?zāi)康?/span>

A

充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

苯酚和水的濁液中,加少量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

D

取少量溶液滴加CaOH2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

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【題目】根據(jù)要求填空

1)打火機、運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。已知一定量丙烷完全燃燒生成CO21molH2O(l)過程中的能量變化如圖,請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__

2COH2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:

①電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,則c電極是__(正極負極”),c電極的反應(yīng)方程式為___。

②用該燃料電池電解1L飽和食鹽水(足量),當燃料電池消耗0.56L(標準狀況下)氧氣時,溶液pH=___(不考慮溶液體積變化)。

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