A. | 與Al反應可放出H2的溶液中:Fe2+、Cl-、NO3-、Na+ | |
B. | 甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- | |
C. | 由水電離出的c(H+)=10-11mol/L的溶液中:Fe3+、Na+、NO3-、CH3COO- | |
D. | 含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ |
分析 A.與Al反應可放出H2的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液;
B.甲基橙呈紅色的溶液,顯酸性;
C.由水電離出的c(H+)=10-11mol/L的溶液,為酸或堿溶液;
D.堿性溶液中該組離子之間不反應.
解答 解:A.與Al反應可放出H2的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液,酸溶液中Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應,堿溶液中不能大量存在Fe2+,故A錯誤;
B.甲基橙呈紅色的溶液,顯酸性,不能大量存在AlO2-、HCO3-,故B錯誤;
C.由水電離出的c(H+)=10-11mol/L的溶液,為酸或堿溶液,堿溶液中不能大量存在Fe3+,酸溶液中不能大量存在CH3COO-,故C錯誤;
D.堿性溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意氧化還原反應、復分解反應的判斷,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的 | |
B. | 合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 | |
C. | 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 | |
D. | 越活潑的金屬越難冶煉 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol Fe與足量H2O(g)反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
B. | 10mL pH=6的純水中含OH-數(shù)目為10-10 NA | |
C. | 1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9 NA | |
D. | 100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | vA=0.15mol•L-1•min-1 | B. | vB=0.6mol•L-1•min-1 | ||
C. | vC=0.4mol•L-1•min-1 | D. | vD=0.01mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2摩爾水的摩爾質(zhì)量和1摩爾水的摩爾質(zhì)量 | |
B. | 1mol/L氯化鈣溶液中n(Cl-)和2mol/L氯化鉀溶液中n(Cl-) | |
C. | 20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 | |
D. | 64克二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4升一氧化碳中氧原子數(shù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定 | |
B. | 分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高 | |
C. | 原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高 | |
D. | 某晶體溶于水后,可電離出自由移動的離子,該晶體一定是離子晶體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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