【題目】利用固體氧化物電解池(SOEC)可實現(xiàn)乙烷電化學脫氫制乙烯，原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A.X電極的電勢高于Y電極

B.該裝置在工作過程中，O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移

C.該過程總反應的方程式為：C2H6+CO2C2H4+CO+H2O

D.陰極區(qū)發(fā)生的反應為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O

【答案】D

【解析】

由圖可知，裝置為電解池，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應，為陰極，乙烷失去電子，發(fā)生氧化反應，為陽極。

A. X是電源正極，X電極的電勢高于Y電極，A正確；

B. 該裝置在工作過程中，陰離子移向陽極，O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移，B正確；

C. 該過程總反應的方程式為：C2H6+CO2C2H4+CO+H2O，C正確；

D. 電解池為固體氧化物，陰極區(qū)發(fā)生的反應為：CO2+2e-=CO+O2-，D錯誤。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)工藝流程如圖：

已知：乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳氣體。請回答：

（1）步驟④需控制反應溫度低于35℃，其目的是___。

（2）步驟④反應的離子方程式是___。

（3）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因___。

（4）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用如圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___(填“深”或“淺”)，其原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學工作者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在Pt／SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt／SiO2催化劑表面上的物種用“· ”標注，Ts表示過渡態(tài)。

下列有關敘述正確的是

A.前三步總反應的△H＜0

B.·HOCO轉化為·CO和·OH為吸熱過程

C.催化劑通過參與化學反應，能降低反應的活化能，提高反應物的轉化率

D.歷程中活化能(能壘)最小的反應方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoO、Co2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價為___，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學式）。

（2）酸浸時，生成MoO的離子方程式為___。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機相1中滴加氨水，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（5）Co2+萃取的反應原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機相2中加入H2SO4能進行反萃取的原因是___（結合平衡移動原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質除了H2SO4，還有___（填化學式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質溶液，通電時可轉化為CoOOH，則陽極電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.22.4L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為NA

B.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA

C.78gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

D.a g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的有機化工原料，用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等。回答下列問題：

（1）已知Ⅰ.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol

Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol

則丙烷氧化脫氫制丙烯的反應2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為___kJ/mol。

（2）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

①如圖歷程中決速步驟能壘(活化能)為___ eV。該歷程中最低能壘對應的化學方程式為___。

②圖示歷程之后可能發(fā)生的化學反應方程式為___。

（3）已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)。如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應達平衡時丙烷轉化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線。

（丙烯的選擇性=×100%）

①丙烯的選擇性隨溫度升高而降低的可能原因有___。

②在反應溫度為600℃，將C3H8與O2以體積比1：1充入剛性容器中，達到平衡時，丙烷轉化率為40%，丙烯的選擇性也為40%，體系總壓強為pkPa，則氧氣的轉化率α(O2)=___，丙烯的分壓p(C3H6)=___(結果保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙二醇(PEG)是一種非離子性惰性溶劑和綠色有機合成的重要催化劑，如圖是合成PEG等的簡單流程，其中E是一種聚碳酸酯高分子化合物。

已知①RCH2ClRCH2CN

②R’CHO+RCH2CN+H2O

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）反應②所需的試劑和反應條件___；反應⑥的反應類型是___。

（2）物質F的名稱為___。

（3）物質E的結構簡式為___；反應⑦的另一種產(chǎn)物為水，則G的結構簡式為___。

（4）反應③的化學方程式為___。

（5）M與D的組成元素相同，且M中各原子數(shù)目為D中各原子數(shù)目的2倍，寫出符合下列條件的M的結構簡式___ (只寫一種)。

a.能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀

b.能在稀硫酸中發(fā)生水解反應

（6）寫出以乙烯為原料合成的路線圖，其它無機試劑任選___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是__極，材料是___，B極電極反應方程式為___。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，___極（填“Fe”或“C”）附近變紅色。

（3）若乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為2.24L，

①甲槽陰極增重___g。

②若乙槽電解后得到堿液的物質的量濃度為2moL/L，則乙槽剩余液體體積為__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一種元素，且原子序數(shù)依次增大。、、三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，與能夠形成原子之比為的化合物，是前四周期基態(tài)原子含有未成對電子數(shù)目最多的元素，與形成的晶體結構如圖所示。試用元素符號回答下列問題：

（1）、、三種元素的電負性由大到小的順序為_______。

（2）與兩種元素能夠形成兩種常見的化合物，則在這兩種化合物分子中，原子的雜化方式分別為______和______，且這兩種分子____（填選項）。

A 都是極性分子 B 都是非極性分子 C 其中一種是極性分子另一種是非極性分子

（3）元素處于周期表的____區(qū)，其單質晶體堆積模型的名稱為_____。

（4）元素的基態(tài)原子價層電子排布圖為______。

（5）已知能溶于某濃度的硝酸中，得到藍色溶液的同時，會逸出一種與互為等電子體的純凈氣體，則該反應的化學方程式為_____。經(jīng)研究證實，所得溶液呈藍色，是因為溶液中含有由、、三種元素形成的一種配位離子，試寫出該離子的結構式______。

（6）由晶體的晶胞可知，離子呈簡單立方堆積模型，形成立方體空隙，則離子對這些立方體空隙的填充率為_____。

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