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用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷錯誤的是（　　）
A、足量Fe與1mol Cl2充分反應電子轉移數為2NA
B、NA個H+的質量為1g
C、2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA個Na+
D、標準狀況下，22.4L水中含有NA個分子
考點：阿伏加德羅常數
專題：離子反應專題
分析：A、Fe足量則氯氣完全反應，電子轉移數為2NA；
B、H+的摩爾質量是1g/mol，NA個H+的質量為1g；
C、溶液中含有1mol硫酸鈉，2mol鈉離子32g氧氣的物質的量是1mol，含有2mol電子；
D、標準狀況下水不是氣體．
解答： 解：A、足量Fe與1mol Cl2充分反應生成氯化鐵，氯氣完全反應，電子轉移數為2NA，故A正確；
B、NA個H+的物質的量是1mol，質量是1g，故B正確；
C、該溶液中含有1mol硫酸鈉，2mol鈉離子，溶液中含2NA個Na+，故C正確；
D、標準狀況下水不是氣體，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數，注意干擾信息的處理，標準狀況下物質的狀態(tài)，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質放入水中，會顯著放熱的是（　�。�
A、食鹽B、生石灰
C、硝酸銨D、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、28g氮氣所含有的原子數目為NA
B、1mol鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數目為3NA
C、標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數目為NA
D、10g重水（2H216O）中含有的中子數目為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應：CO2+H2O+CN-═HCO3-+HCN．以下說法正確的是（溫度均為25℃）（　　）
A、電離常數：K（HCN）＜Ka2（H2CO3）
B、濃度均為0.1mol?L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN＜NaHCO3
C、濃度均為0.1mol?L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
D、pH均為10的Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產生的c（OH-）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學非常重視分類．從化學物質分類角度看，和其他三種物質不屬于一類的是（　�。�
A、Na2SO4
B、NaOH
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、18g NH
 
+
4
含有電子數為10NA
B、1mol 任何氣體的體積都約是22.4L
C、NA個H2SO4分子的質量等于H3PO4的摩爾質量
D、標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，NA個NO分子和0.5 NA個O2分子混合后氣體的總體積為33.6 L
B、10g D2O晶體中含有的氫氧鍵數目為NA
C、標準狀況下，1 mol SO3分子體積約為22.4 L
D、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問題：
（1）圖B對應晶胞中的原子數為
 
．
（2）d中元素的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是
 
，該物質的分子中心原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，中心原子的雜化軌道類型為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高．N原子外圍未成對電子數是同周期中最多的．W元素的電離能數據見下表（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
請回答：
（1）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是：
 
，周期表中位置
 
；
（2）X和Z兩元素的電負性大小關系：
 
（填元素符號，用“＜”連接）；
（3）W2Y2含有的化學鍵類型為
 
；
（4）X、Z可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都達到8，則其分子的空間構型是：
 
，中心原子的雜化方式是：
 
；
（5）X的氫化物易溶于水的原因是：
 
；
（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵
 
．

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