屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3
C、N2+3H2
催化劑
.
△
2NH3
D、2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A．該反應(yīng)生成氯化鈣與碳酸，碳酸分解為水與二氧化碳，不是置換反應(yīng)，故A不選；
B．該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故B不選；
C．該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故C不選；
D．該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D選，
故選D．
點評：本題考查基本反應(yīng)類型，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)物質(zhì)的種類與數(shù)目理解概念，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢，甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．
（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如圖1.230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母）； 從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO） 的比值范圍是
 
（填字母）．
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應(yīng)制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得CO的濃度為1mol?L-1，則此時該反應(yīng)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲、P乙與P丙的關(guān)系是
 
（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是
 
（填具體數(shù)值）．
（4）目前，以甲醇為原料的燃料電池已經(jīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下圖是甲醇燃料電池應(yīng)用的示意圖2，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O請根據(jù)圖2填寫下列空白：乙池中A電極的電極反應(yīng)式為
 
，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

互動交流學(xué)習(xí)體會是新課改倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)方法之一．以下A、B、C、D 四種說法是四位同學(xué)相互交流的學(xué)習(xí)體會，其中有錯誤的是（　�。�
A、燃燒不一定有氧氣參加
B、只要有鹽和水生成的反應(yīng)就一定是中和反應(yīng)
C、一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)
D、飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量鐵粉投入到500mL某濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO氣體11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1mol?L-1
B、2 mol?L-1
C、3 mol?L-1
D、4 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下對化學(xué)反應(yīng)知識的歸納和總結(jié)中，正確的是（　�。�
A、酸跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣
B、堿能跟一切非金屬氧化物反應(yīng)
C、單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反
D、置換反應(yīng)不一定要在溶液中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，氯化氫（HCl）最容易發(fā)生的反應(yīng)類型是（　　）
A、化合B、分解C、加成D、取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4個化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A、CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
B、CH3CH2OH+CuO
△
 CH3CHO+Cu+H2O
C、2CH2═CH2+O2
催化劑
△
 2CH3CHO
D、CH3CH2OH+HBr-→CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A、2Mg+O2 
 點燃 
.
 
2MgO
B、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
C、CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
D、KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇．
主要反應(yīng)：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
（1）寫出反應(yīng)①平衡常數(shù)的表達(dá)式
 
．
（2）工業(yè)上可利用CH3OH（g）制備CH3OCH3（g），寫出熱化學(xué)方程式
 
．
（3）生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10：1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1mol CO和10mol H2在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達(dá)到反應(yīng)限度后，測得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，計算CO轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程．
 

（4）為尋找原料氣中合適的CO2濃度，進(jìn)行不同的實驗，每次實驗的壓強(qiáng)及H2和CO投料比（物質(zhì)的量比為10：1）相同，實驗情況如圖，CO2濃度對CO轉(zhuǎn)化率影響規(guī)律是：
 
，其原因是
 
．

（5）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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