下列4個化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個反應(yīng)類型不同的是（　　）
A、CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
B、CH3CH2OH+CuO
△
 CH3CHO+Cu+H2O
C、2CH2═CH2+O2
催化劑
△
 2CH3CHO
D、CH3CH2OH+HBr-→CH3CH2Br+H2O
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型包括：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)以及聚合反應(yīng)，選項A、B、C中的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)，選項D中的反應(yīng)為取代反應(yīng)．
解答： 解：A．反應(yīng)中Cu元素化合價降低，乙醛被氧化為乙酸，屬于氧化反應(yīng)；
B．反應(yīng)中Cu元素化合價降低，乙醇被氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)；
C．反應(yīng)中O氧元素化合價降低，乙烯被氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)；
D．反應(yīng)中乙醇中-OH被-Br取代生成溴乙烷，屬于取代反應(yīng)，
故選D．
點評：本題考查有機(jī)反應(yīng)類型，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解把握有機(jī)反應(yīng)類型概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
 
．
（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑    C．增加CO濃度    D．分離出二甲醚
（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是
 
．（填序號）．
A．P3＞P2  T3＞T2             B．P2＞P4    T4＞T2
C．P1＞P3    T1＞T3             D．P1＞P4    T2＞T3     
（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
B、0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子
C、阿伏加德羅常數(shù)的“集體“就是1mol
D、使用摩爾這一單位時必須指明微粒的符號

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3
C、N2+3H2
催化劑
.
△
2NH3
D、2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反應(yīng)，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-．該反應(yīng)看起來很陌生，其實在反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個熟悉的化學(xué)反應(yīng)相類似．該化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、H2O+CH3COOH?H3O++CH3COO-
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（　�。�
A、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑
D、2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所示幾種反應(yīng)類型之間的集合關(guān)系正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．
請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解
c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉也抑制醋酸的電離
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是
 
（填字母）．
a．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
c．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．其中A能夠形成電性不同的兩種單核離子，B的每層電子均為其所在電子層序數(shù)的兩倍，C的最高價氧化物的水化物的溶液呈強(qiáng)堿性，C和D的最外層電子數(shù)之和等于B的最外層電子數(shù)，A和E形成化合物的空間結(jié)構(gòu)呈直線形．
（1）B的名稱為
 
，其中金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．
（2）由以上三種元素構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)的分子式
 
．
（3）A與B形成的化合物中，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子式為
 
，分子結(jié)構(gòu)呈直線形的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）C和D都能與E形成化合物，則其熔點從高到低的順序為
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）D的某種化合物、E的單質(zhì)分別用于自來水的凈化、消毒．則與凈化相關(guān)的離子方程式為
 
，與消毒直接相關(guān)的物質(zhì)的電子式為
 
．

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