Question

20．某同學用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，以測定氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）下列操作：①用標準液潤洗酸式滴定管；②向酸式滴定管內(nèi)注入標準液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗滌滴定管．正確的操作順序是③⑤①②④．
（2）下列可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的操作是CD．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
D．滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出．

Answer 1

分析 （1）滴定操作中，首先需要檢漏，然后洗滌儀器、潤洗滴定管，再向滴定管中裝入溶液，最后進行滴定，據(jù)此對各操作進行排序；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作進行，則正確的滴定順序為：③⑤①②④，故答案為：③⑤①②④；
（2）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏高，故A錯誤；
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏高，故B錯誤；
C．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏低，故C正確；
D．滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出，使參加反應的待測液減少，消耗的V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏低，故D正確；
故答案為：CD．

點評 本題主要考查了中和滴定操作以及誤差分析，難度適中，理解中和滴定的原理是解題關鍵．