10．下列物質既能與強酸反應，也能與強堿反應的是（　　）
①Al  ②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHSO3⑤（NH4）2CO3⑥（CH3COO）2Cu⑦NH2-CH2-COOH．
A．①②③⑦B．除⑤⑥外C．②③⑦D．全部

分析 Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸、蛋白質等物質都能和強酸、強堿溶液反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Al能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，故正確；
  ②Al2O3屬于兩性氧化物，能和強酸、強堿溶液反應生成鹽和水，故正確；
③Al（OH）3 屬于兩性氫氧化物，能和強酸、強堿溶液反應生成鹽和水，故正確；
④NaHSO3屬于弱酸酸式鹽，能和強酸、弱堿反應，故正確；
⑤（NH4）2CO3屬于弱酸的銨鹽，能和強酸、強堿溶液反應，故正確；
⑥（CH3COO）2Cu屬于弱酸弱堿鹽，能和強酸、強堿溶液反應，故正確；
⑦NH2-CH2-COOH屬于氨基酸，能和強酸、強堿溶液反應，故正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物，為高頻考點，明確元素化合物性質及物質之間的轉化是解本題關鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，注意基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，以測定氫氧化鈉溶液的物質的量濃度．
（1）下列操作：①用標準液潤洗酸式滴定管；②向酸式滴定管內(nèi)注入標準液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗滌滴定管．正確的操作順序是③⑤①②④．
（2）下列可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的操作是CD．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
D．滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知等濃度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①HF?F-+H+；②F-+H2O?HF+OH-．常溫下，向c（HF）+c（NaF）=0.1mol•L-1的溶液中分別加入以下物質，下列有關說法不正確的是（　　）
A．加入少量Na2CO3固體，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c（F-）增大
B．加入少量NaOH固體至c（F-）＞c（HF），溶液一定呈堿性
C．加入少量Na至pH=8，則C（Na+）-c（F-）=0.99×10-7mol•L-1
D．加入少量鹽酸，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2．某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺②反應的化學方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集
打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋰電池反應原理如下：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，內(nèi)部為能夠導電的固體電解質．下列有關該電池說法正確的是（　　）
A．可加入硫酸以提高電解質的導電性
B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C．放電時，Li發(fā)生還原反應
D．放電時電池正極反應為：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．pH的計算公式為pH=-lgc（H+），25℃時，Kw=10-14，0.01mol•L-1HCl溶液的pH=2，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關雙氧水跟酸性高錳酸鉀反應的方程式正確的是（　�。�
A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D．8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作會造成測定結果偏高的是CD（填選項字母）．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛NaOH溶液錐形瓶用蒸餾水洗后，未用NaOH溶液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②某學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指劑
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管，用標準HCl溶液潤洗后，注入標準液至“0”刻度以 上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
a．滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECBADGF；
b．在G操作中如何確定滴定終點？當?shù)芜M最后一滴溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）氧化還原滴定：取草酸溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+22MnSO4+8H2O，表格記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標準KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時，KMnO4溶液應裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，達終點時的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②該草酸溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol•L-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋），NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它離子的濃度關系式表示）．
（2）沉淀法
取2mL0.1mol•L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8 （mol•L-1）2； Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol•L-1）2，則反應AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學平衡常數(shù)K=$\frac{1000}{9}$（計算結果寫成分數(shù)）．
（二）實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置B的作用是吸收A中反應生成的二氧化氮氣體，生成硝酸，與銅再反應生成一氧化氮氣體．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．

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