Question

18．0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． [Na⁺]＞[CN^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• B． [HCN]+[CN^-]=0.04 mol•L^-1
• C． [Na⁺]+[H⁺]=[CN^-]+[OH^-]
• D． [CN^-]＞[HCN]

Answer 1

分析 0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1的NaCN溶液等體積混合，溶液中存在HCN的電離和CN^-的水解，混合溶液中[CN^-]＜[Na⁺]，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液應(yīng)顯堿性，即[OH^-]＞[H⁺]、[CN^-]＜[HCN]，結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒分析．

解答 解：HCN在溶液中存在電離平衡：HCN?H⁺+CN^-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，因?yàn)閇CN^-]＜[Na⁺]，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液應(yīng)顯堿性，即[OH^-]＞[H⁺]、[CN^-]＜[HCN]，
A．根據(jù)分析可知[OH^-]＞[H⁺]，溶液中離子濃度大小為：[Na⁺]＞[CN^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故A正確；
B．等體積混合后，溶液濃度為原來的$\frac{1}{2}$，則[HCN]+[CN^-]=0.02 mol•L^-1，故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，：[Na⁺]+[H⁺]=[CN^-]+[OH^-]，故C正確；
D．由以上分析可知[CN^-]＜[HCN]，故D錯誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查溶液中離子的濃度的比較，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生分析、比較問題能力的考查，明確物質(zhì)的化學(xué)式及水解、電離是解答本題的關(guān)鍵，注意把握題給信息，從電荷守恒、物料守恒的角度解答．