9．下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標準狀況下，22.4L氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，3.36 L氯氣所含分子數(shù)為1.5 NA
C．標準狀況下，2.24L水中含有0.2NA個氫原子
D．2.3 Na與氧氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.1NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、標況下水為液態(tài)；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鈉元素為+1價來分析．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故標況下22.4L氦氣即1mol氦氣中含1mol氦原子即NA個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故3.36L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，則分子數(shù)小于1.5NA個，故B錯誤；
C、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鈉元素為+1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組熱化學方程式（同溫、同壓下）中Q1大于Q2（Q1、Q2為熱量的數(shù)值）的是（　　）
①S（g）+O2═SO2（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-Q1kJ•mol-1
  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-Q2kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
④3H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═3H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
  W（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═WO3（s）△H=-Q2kJ•mol-1．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（　　）
A．醋酸B．硫酸氫鈉C．硝酸D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行化學反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列情況能說明該反應一定達到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
B．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
C．單位時間內(nèi)拆開1 mol H-H鍵，同時生成2 mol H-I鍵
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，屬于氧化還原反應但不屬于置換反應的是（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3CO2
D．Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．歸納整理是學習化學的重要方法之一．寫出下列反應方程式（標明反應條件）
（1）工業(yè)制氯氣：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）工業(yè)制鹽酸（HCl）：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
（3）工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）工業(yè)制金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃、1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ•mol-1，該反應能自發(fā)進行的原因是（　　）
A．熵增大效應大于熱效應B．是熵減少的反應
C．是放熱反應D．是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．0.02mol•L-1的HCN溶液與0.02mol•L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，則下列關系正確的是（　�。�
A．[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol•L-1
C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]D．[CN-]＞[HCN]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如圖：

（1）廢渣a、b 的成分分別是SiO2、Fe（OH）3．（寫化學式）
（2）流程圖中X的化學式為H2SO4．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮（填操作名稱）、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）反應Ⅶ的化學方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應是BC（填選項字母）
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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