一定溫度下，將1moLNO2氣體通入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達到平衡，當條件改變時，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，體系的顏色變淺
B、保持溫度和容器體積不變，再充入1moLNO2氣體，當達到新平衡時NO2的體積分數(shù)將增大
C、保持溫度和容器體積不變，再充入0.5moLN2O4氣體，當達到新平衡時N2O4的體積分數(shù)將增大
D、若保持溫度不變，壓縮容器的體積，達到新平衡時混合氣體的顏色變淺，平衡常數(shù)不變
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、升高溫度，平衡向逆向移動；
B、第一次達平衡后，再通入1molNO2所到達的新平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大1倍所到達的平衡，增大壓強平衡向體積減小的方向移動；
C、再加入N2O4，N2O4的反應速率增大，因該容器是一個固定容積的密閉容器，所以加入N2O4后，反應體系的壓強增大；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，NO2的物質(zhì)的量減小，體積分數(shù)也減��；
D、壓縮容器的體積，相當于增大容器的壓強；
解答： 解：A、升高溫度，平衡向逆向移動，二氧化氮的濃度變大，體系顏色加深，故A錯誤；
B、第一次達平衡后，再通入1molNO2所到達的新平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大1倍所到達的平衡，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，平衡正向移動，當達到新平衡時NO2的體積分數(shù)將減小，故B錯誤；
C、再加入N2O4，N2O4的反應速率增大，因該容器是一個固定容積的密閉容器，所以加入N2O4后，反應體系的壓強增大；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，NO2的物質(zhì)的量減小，體積分數(shù)也減小，N2O4的體積分數(shù)將增大，故C正確；
D、壓縮容器的體積，相當于增大容器的壓強，平衡正向移動，混合氣體的顏色變深，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤．
故選C．
點評：本題綜合綜合化學平衡移動的原理以及平衡的影響因素，題目難度中等，注意從等效的角度分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）下列有關(guān)說法中正確的有
 
．
①將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH．若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中．定含有Fe2+
⑤配制Fe（NO3）2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
⑥將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入少量紫色石蕊試液，石蕊褪色后加熱也能恢復原色
⑦配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
⑧酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高
⑨制備AICl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
⑩用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出；NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
（2）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體．此液體不具有的性質(zhì)是
 
．
A．光束通過該液體時形成光霧光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
E．向紅褐色液體中逐滴加入稀硫酸，先有紅褐色沉淀，后沉淀溶解
②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：
 
（用化學式表示），少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為
 
．
③利用電解飽和食鹽水制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積．試按如圖2所給儀器，設計一套能完成以上實驗目的裝置，儀器接口的正確連接順序是：
A接
 
，
 
接
 
；B接
 
，
 
接
 
．
寫出通入C后，燒杯中所發(fā)生的離子反應方程式
 
，若裝入的飽和食鹽水為500mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為560mL（標準狀況）．將U形管內(nèi)的溶液混合均勻，其pH約為
 
．（假設電解前后溶液體積變化可忽略不計，產(chǎn)生的氣體全部逸出）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究
NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間1h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應的化學方程式：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）此合成反應的a
 
0；△S
 
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（3）從323K到353K，氨氣的生成量減少的可能原因
 
；
（4）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，分別研究在T1、T2和T3（T1＜T2＜T3）三種溫度下合成氨氣的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比（起始時N2的物質(zhì)的量均為1mol）與N2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是
 
．
②a、b、c三點H2的轉(zhuǎn)化率最小的是
 
點、轉(zhuǎn)化率最大的是
 
點．
③在容積為1.0L的密閉容器中充入0.30mol N2（g）和0.80mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，
NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．該條件下反應2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2mol
B、光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應生成的一氯代物有三種
C、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、聚乙烯、蛋白質(zhì)和纖維素都是天然高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

足量的下列物質(zhì)與等體積等濃度的氫氧化鈉溶液在一定條件下充分反應，消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是（　　）
A、SB、Cl2
C、SiD、Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，恒容密閉容器中可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI （g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、混合氣體的壓強不再變化
B、反應速率v（H2）=v（HI）/2
C、混合氣體的顏色不再變化
D、c（H2）：c （I2）：c（HI）=1：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的方程式不準確的是（　�。�
A、氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3?H2O?NH4++OH-
B、工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-═HSO3-
C、用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
D、用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)反應的化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鋁與過量的氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、除去鐵粉中的鋁：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑
C、實驗室制取Cl2的離子方程式：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D、濃硫酸與銅的反應：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為
 
．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示．

①N0的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，0～20min平均反應速率v（NO）為
 
．25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②若只改變某一反應條件X，反應由原平衡I達到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢如圖二所示．下列說法正確的是
 
 （填字母代號）．
條件X 變量Y
a 壓強 反應的平衡常數(shù)
b 溫度 CO的平衡濃度
c 溫度 N2的體積分數(shù)
d 催化劑 NO的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）某化學小組擬設計以N2和H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應式為
 
．假設電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是
 
（填字母代號）．
a．放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，則有標準狀況下11.2L電極反應物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案