【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:

①下列說(shuō)法正確的是____________。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲_______乙(填“>”、“<“或“=” )

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液中c(H)=0.1 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________________

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,氫氣為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則氫氣應(yīng)通入_____________極(填a或b),電子從 __________(填a或b)極流出。

【答案】 B BD Zn - 2e- = Zn2+ 1mol·L-1 b b

【解析】(1)A.NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池,故答案為:B;

(2)①甲裝置是原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,乙裝置發(fā)生化學(xué)腐蝕。A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,乙不是,故A錯(cuò)誤;B、乙裝置中銅片不反應(yīng),也沒(méi)構(gòu)成原電池的正極,所以銅片上沒(méi)有明顯變化,故B正確;C、甲、乙中鋅片質(zhì)量都減少,故C錯(cuò)誤;D、兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣,氫離子濃度都降低,所以溶液的pH均增大,故D正確;故選BD;

②原電池原理引起的腐蝕速度大于化學(xué)腐蝕的速度,故答案為:>;

③構(gòu)成原電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,故答案為:Zn-2e-=Zn2+;

④稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1molL-1=0.1mol,生成氫氣的氫離子的物質(zhì)的量為×2=0.1mol,所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol,原溶液中氫離子的濃度為=2mol/L,一個(gè)硫酸分子中含兩個(gè)氫離子,所以原溶液中稀硫酸的濃度為1 molL-1,故答案為:1 molL-1

(3)氫氧燃料電池中,燃料氫氣需通在負(fù)極,即b極,正極是氧氣得電子,電子從負(fù)極b流向正極a,故答案為:b;b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子液體在有機(jī)合成、無(wú)機(jī)合成等方面有著重要應(yīng)用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)咪唑說(shuō)法不正確的是

A. 化學(xué)式C3H4N2

B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵

C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D. 一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過(guò)程。

(1)配制FeBr2溶液:

ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液;

ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液,向其中滴入KSCN溶液,變?yōu)闇\紅色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。

②由ⅱ可知,此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________,用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因:_______

(2)氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:

據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論:少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng),理由是_____________。

③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下:在上述FeBr2溶液中加入過(guò)量鐵粉,取上清液2 mL,向其中滴加3滴飽和氯水后,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論:少量Cl2只與Fe2+反應(yīng),不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

(3)丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)過(guò)程:

①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是___________。

②丙通過(guò)此實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6O

B. 苯酚和乙醇都含有羥基官能團(tuán),二者屬于同一類(lèi)物質(zhì)

C. 實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯用飽和Na2CO3收集

D. 烯烴含有碳碳雙鍵不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中一定有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)
D.置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容條件下,不能表示H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol H2的同時(shí)消耗2a mol HI

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)H2、I2不再減少,HI不再增加

D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于常溫下的溶液敘述正確的是

A.Mg(OH)2可溶于一定濃度的NH4Cl溶液

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為u和u+1,則c110c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈藍(lán)色

D.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO)>c(NH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl濃度最大的是

A.1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 B.300mL 5mol/L KClO3 溶液

C.250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D.200mL 2mol/L MgCl2 溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問(wèn)題:

(1)五種元素中第一電離能最大的是__________,電負(fù)性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱(chēng))

(2)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為__________;E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是__________(填元素符號(hào))

(3)M分子中B原子的軌道雜化類(lèi)型為__________,M分子中兩種鍵角的大小關(guān)系是__________。(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符號(hào))

(4)C3-的空間構(gòu)型為__________;化合物CA3的沸點(diǎn)比BA4的高,其主要原因是__________。

(5)向E元素的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA3,得到深藍(lán)色的透明溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體,此晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________。(填代號(hào))

A.離子鍵 B.σ鍵 C.非極性共價(jià)健 D.配位鍵 E.金屬鍵 F.氫鍵

(6)如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,D的配位數(shù)為__________。已知晶胞中最近兩個(gè)D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達(dá)式表示)

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