【題目】下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)
D.置換反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒有化合價(jià)的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）新的研究表明，利用太陽(yáng)能可以將CO2分解制取炭黑，其原理如右圖所示。該過程的能量轉(zhuǎn)化形式為______，在整個(gè)過程中，FeO的作用是_________。

已知：

①2Fe2O4（s）=6FeO（s）+O2（g） ΔH=akJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=bKJ/mol 則過程2的熱化學(xué)方程式為________。

（2）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） ΔH>0，下列說法正確的是________。

A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，加快反應(yīng)速率，CO2的轉(zhuǎn)化率降低

C.增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D.平衡時(shí)CO、H2的體積分?jǐn)?shù)不一定相等

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3COOH（g）+H2O（g），CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。

①若從反應(yīng)開始到A點(diǎn)需要10s，則V（H2）= _____。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若X1=3，則B點(diǎn)的K=___________。

③根據(jù)圖像判斷X1 ____X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA ___KB。

④若在500K時(shí)，按X1投料，在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率______75%（填“>”、“<”或“=”）

（4）美國(guó)伊利諾大學(xué)芝加哥分校（UIC）的研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出一種突破性的新太陽(yáng)能電池，能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳?xì)浠衔铮?/span>hydrocarbon）燃料，解決了現(xiàn)代社會(huì)的兩大挑戰(zhàn)：“減少大氣的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右圖是通過CO2和H2O作用制備CH3OH的原理示意圖。

①a電極的名稱_________，電極產(chǎn)物___________。

②b電極的電極反應(yīng)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已,知：R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氫原子或羥基)，利用該反應(yīng)合成導(dǎo)電高分子材料P的結(jié)構(gòu)式。下列說法正確的是

A. 和苯乙炔互為同系物

B. 炔烴和鹵代烴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)

C. 高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 生成P的單體是和CH3Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起有c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

D. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有七種物質(zhì)：①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇
（1）其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是
（2）屬于電解質(zhì)的是
（3）屬于非電解質(zhì)的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

①下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________________。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入_____________極(填a或b)，電子從 __________(填a或b)極流出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：2Na +O2Na2O2

B. 鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2

C. 除去乙炔中的H2S氣體：H2S +Cu2+= CuS↓+2H+

D. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：NH4 ClNH3↑+HCl↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處

B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷水從冷凝管下口入，上口出

C. 萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗(yàn)其是否漏液

D. 萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先后將上下兩層液體從下口放出，并用不同燒杯盛放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是( )。

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B.MgO、Na2SO4、HNO3

C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4

D.HCl、Al2O3、MgCl2

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