Question

綠礬（ FeSO₄?7H₂O ）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：
（NH₄）₂ SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓．其流程如圖1所示：

（1）洗滌中Na₂CO₃的主要作用是

 

．
（2）結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶．應(yīng)加熱到

 

時(shí)，停止加熱．
（3）過濾是用如圖2所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是

 

．
（4）用無水乙醇洗滌的目的是

 

．
（5）產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是

 

．（填字母）
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生（NH₄）₂ SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓，結(jié)晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體．
（1）Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解使Na₂CO₃溶液呈堿性，油脂在堿性溶液中水解，利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污；
（2）當(dāng)有晶膜出現(xiàn)時(shí)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水；
（3）過濾適用于不溶于水的固體和液體；減壓的操作優(yōu)點(diǎn)是：可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；
（4）根據(jù)“相似相溶原理”可知摩爾鹽易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑；
（5）①M(fèi)nO₄^-為紫色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點(diǎn)，無需使用指示劑；
②Fe²⁺→Fe³⁺，鐵元素化合價(jià)升高1價(jià)；MnO₄^-+→Mn²⁺，錳元素降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5，根據(jù)關(guān)系式5Fe²⁺～MnO₄^-，計(jì)算4g產(chǎn)品中Fe²⁺的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Fe²⁺的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算．

解答： 解：制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生（NH₄）₂ SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓，結(jié)晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體．
（1）Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使Na₂CO₃溶液呈堿性，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)易于洗去，步驟1中加入10%Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，
故答案為：利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污；
（2）濃縮結(jié)晶莫爾鹽時(shí)要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水；更不能蒸發(fā)至干，蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化，
故答案為：加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)；
（3）減壓過濾，利用大氣壓強(qiáng)原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，并能得到較干燥的沉淀，
故答案為：得到較干燥的沉淀； 
（4）摩爾鹽易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，但摩爾鹽屬于無機(jī)物難溶于有機(jī)物，可用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)，
故答案為：除去水分，減少固體損失；
（5）①M(fèi)nO₄^-為紫色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，故不需要外加指示劑，
故選：D；
②測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，采用在酸性條件下KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定，F(xiàn)e²⁺→Fe³⁺，鐵元素化合價(jià)升高1價(jià)；MnO₄^-+→Mn²⁺，錳元素降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5，故Fe²⁺+系數(shù)為5，MnO₄^- 系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒可知Mn²⁺與Fe³⁺系數(shù)分別為1、5，根據(jù)電荷守恒可知缺項(xiàng)為H⁺，H⁺其系數(shù)為2+3×5-[2×5-1]=8，根據(jù)H元素守恒可知H₂O系數(shù)是4，所以反應(yīng)離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
令4g產(chǎn)品中Fe²⁺的物質(zhì)的量為xmol，則：
5Fe²⁺～～～～～～MnO₄^-，
 5                1
 xmol      0.01L×0.2mol/L                 
所以x=

0.01×0.2mol/L×5

1

=0.01mol，所以4g產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量0.01mol×56g/mol=0.56g，所以4g產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.56g

4g

×100%=14%；
故答案為：14%．

點(diǎn)評：本題以莫爾鹽的制備為載體，考查鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、物質(zhì)分離提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作以及在新情境下綜合運(yùn)用知識解決問題的能力．題目難度較大，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．