【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子序數(shù)依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)．若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中不正確的是

A. 沸點N＞M

B. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)

C. 簡單離子半徑：D2-＞B2-＞C+＞A+

D. C與其他元素均能形成離子化合物

【答案】B

【解析】

甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na2O2；X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，則甲為O2，X為Na2S；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，M為H2S，N為H2O。

綜上所述，A為H，B為O，C為Na，D為S，X為Na2S，Y為Na2O2，M為H2S，N為H2O。

A. N為H2O ,分子中存在著氫鍵，M為H2S所以沸點H2O ＞H2S，故A正確；B. A為H，C為Na，D為S，其常見氧化物A、C、D分別為H2O、H2O2、Na2O 、Na2O2、SO2、SO3，的相互之間H2O2和Na2O2不能反應(yīng)，故B錯誤；C. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以離子半徑O2->Na+，又因為電子層數(shù)多，半徑越大，所以S2->O2->Na+>H+，故C項正確；D. C為Na 為活潑金屬溶易失電子，所以能與其他元素均能形成離子化合物，故D正確。答案：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應(yīng)的化學方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

I.若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種常見無色無味的有毒氣體，B、E均為汽車尾氣成分。

(1)寫出反應(yīng)①的化學方程式____________。

(2)寫出B和E在催化劑條件下生成C的化學方程式______________。

II.若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子；E為澄清石灰水。

(1)寫出反應(yīng)②的化學方程式_____________。

(2)將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_______，橫坐標3-5段發(fā)生的離子方程式為_____。

②標況下，通入氣體D的體積為______L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

（3）大燒杯上口不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值 __________（填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）實驗中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________ （填“相等、不相等”），所求中和熱__________ （填“相等、不相等”）。

（5）在中和熱測定實驗中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____（填“偏大”、“偏小”“不變”）原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

A.酸堿中和反應(yīng)

B.CH4在O2中燃燒

C.碳和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)

D.CaO溶于水生成Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A.用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體

B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C.用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．

（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X

F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1

C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3 ④MgO

A.②③B.①②③C.②③④D.全部

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