【題目】高能LiFePO4電池,多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列說法不正確的是
A.放電時,正極電極反應式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放電時,電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極
C.充電時,陰極電極反應式:xLi++xe-+nC=LixCn
D.充電時,當導線中傳遞l mol電子,理論上將有1 mol Li+向左移動
【答案】D
【解析】
該電池的總反應式是:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC,在正極上得電子,其正極反應為:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4,負極反應為:LixCn- xe-=nC+ xLi+,充電時的兩極反應和放電時正好相反,據(jù)此回答。
A、由分析可知,放電時,正極電極反應式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4,故A正確;
B、放電時時,電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極,故B正確;
C、充電時,陰極的反應與負極相反,所以陰極電極反應式為:xLi++xe-+nC=LixCn,故C正確;
D、充電時,陽離子向陰極移動,即向右移動,故D錯誤;
故選D。
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【題目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,發(fā)生如下反應:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),反應一段時間后測得c(AsO43-)為amol·L-1。下列說法能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是
A.c(I-)=2a mol·L—1
B.v (I-)=2v(AsO43-)
C.c(AsO43-)/c(I-)不再變化
D.溶液的pH不再變化
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【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向BaCl2溶液中通入CO2 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 白色沉淀為BaCO3 |
B | 向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液,再加入NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 白色沉淀為CaCO3 |
C | 向某溶液加入NaOH溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 | 濕潤的紅色石蕊試紙未變藍 | 該溶液中一定不含有 |
D | 向某溶液中先加入HNO3溶液,再加入BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設(shè)計并完成如右實驗:則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是( )
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
D.肯定不存在的離子是Ca2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H | He | ||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
請回答下列問題。
(1)非金屬性最強的元素名稱為___________,它位于元素周期表中的位置___________。
(2)硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________,其最高價氧化物是____________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。
(3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“>” 或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,說明你判斷的理由:__________________________。
(4)NH3的電子式為________________,它屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物。NH3的還原性_________(填“>” 或“<”)PH3的還原性。
(5)第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質(zhì)既能與強酸反應又能與強堿反應,寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________。
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【題目】某1L待測溶液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)
下列說法不正確的是
A.向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是多余的,待測液中一定含有的離子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-、且c(K+)≥0.1mol·L-1
B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水,離子方程式為AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
D.若無色氣體D是混合氣體,則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4
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【題目】苯乙腈主要用于有機合成及生產(chǎn)醫(yī)藥,農(nóng)藥的中間體,對環(huán)境有危害。常溫常壓下,苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn),在近臨界水(指溫度在523~623K之間的壓縮液態(tài)水)中,不加任何催化劑的情況下,苯乙腈就能發(fā)生水解反應生成苯乙酞胺:
C6H5CH2CN(l)+H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H
(苯乙腈) (苯乙酰胺)
請回答下列問題:
(1)己知近臨界水中,水的離子積常數(shù)為10-10,則此條件下,pH=7的NaAc溶液中由水電離的c(H+)=________ mol·L-1。該反應不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是___________。
(2)研究反應的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關(guān)系,得到如圖1所示的關(guān)系,判斷該反應的△H__________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)圖2表示其他條件不變時,溫度和時間對苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對應的溫度為523K,請你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。
(4)下列哪種儀器可用于分析水解反應過程中苯乙腈濃度的變化_________(填編號)。
A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.原子吸收光譜儀 D.分光光度計
(5)科學家還在近臨界水中分別添加CO2、NH3,研究后得到了如下的圖示:
從中你可以得出什么結(jié)論(至少寫出2點___________。
(6)水的用途很廣,可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。
①制H2時,連接______________,可得H2。
②改變開關(guān)連接方式,產(chǎn)生O2的電極反應式__________________________。
③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(請結(jié)合電極反應式進行闡述)___________。
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【題目】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是
A.實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫
B.裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
D.實驗室用裝置D制取少量氨氣
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【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥鐵 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導電的是___。
(2)屬于電解質(zhì)的是___。
(3)屬于非電解質(zhì)的是____。
(4)⑥和水蒸氣反應的化學方程式為___,①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為___。
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