分析 A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng),則A為Na、C為Al,三種原子最外層共有10個(gè)電子,則D的最外層電子數(shù)為10-1-3=6,則D為S元素,結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg,E為Cl,據(jù)此解答.
解答 解:A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng),則A為Na、C為Al,三種原子最外層共有10個(gè)電子,則D的最外層電子數(shù)為10-1-3=6,則D為S元素,結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg,E為Cl.
(1)C為Al元素,在元素周期表中的位置是:第三周期ⅢA族,
故答案為:第三周期ⅢA族;
(2)由于非金屬性Cl>S,故最高價(jià)氧化物的水化物酸性:HClO4>H2SO4,
故答案為:HClO4;
(3)A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)A元素的一種氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移,該反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2物質(zhì)的量為$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol,反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,各占$\frac{1}{2}$,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×$\frac{1}{2}$×2=0.2mol,
故答案為:0.2.
點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,關(guān)鍵是根據(jù)元素化合物性質(zhì)推斷元素,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可用堿式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置 | |
C. | 取用金屬鈉或鉀時(shí),沒用完的鈉或鉀要放回原瓶 | |
D. | 配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液,必要的儀器如圖乙所示 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 mol Br2 2 mol NaOH | B. | 2 mol Br2 3 mol NaOH | ||
C. | 3 mol Br2 4 mol NaOH | D. | 4 mol Br2 4 mol NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1,配制100 mL該溶液可用圖3裝置進(jìn)行 | |
B. | P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性 | |
C. | 曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線,可在圖2的裝置中進(jìn)行 | |
D. | 如果錐形瓶用待測液潤洗,會使測定結(jié)果偏高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色.因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 | |
C. | 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體 | |
D. | 戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3-CH3+Cl2→CH3-CH2Cl+HCl | |
B. | 2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2 H2O | |
C. | CH3-CH═CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br | |
D. | +3H2 $→_{△}^{催化劑}$ |
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