4.求下列溶液的pH與pOH
(1)0.001mol/L HCl溶液;
(2)0.0050mol Ba(OH)2溶液;
(3)0.030mol/L HCl溶液與0.040mol/L NaOH溶液各100ml混合后稀釋至1.0L.

分析 pH=-lgc(H+),pOh=-lgc(OH-),常溫下,pH+pOH=14,如酸堿混合,應(yīng)先判斷溶液的酸堿性,在計算pH或pOH,以此解答該題.

解答 解:(1)0.001mol/L HCl溶液pH=-lgc(H+)=3,則pOH=11,
答:0.001mol/L HCl溶液pH=3,pOH=11;
(2)0.0050mol Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.01mol/L,pOH=2,pH=12,
答:0.0050mol Ba(OH)2溶液pH=12,pOH=2;
(3)0.030mol/L HCl溶液與0.040mol/L NaOH溶液各100ml混合后稀釋至1.0L,其中n(HCl)=0.003mol,n(NaOH)=0.004mol,反應(yīng)后c(OH-)=$\frac{0.004mol-0.003mol}{1L}$=0.001mol/L,pH=11,pOH=3,
答:0.030mol/L HCl溶液與0.040mol/L NaOH溶液各100ml混合后稀釋至1.0L時pH=11,pOH=3.

點評 本題考查溶液pH、pOH的計算,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查,注意把握相關(guān)計算公式的運用,把握pH與pOH的區(qū)別,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在恒溫恒容條件下,能使A(g)+2B(g)?C(g)+D (g) 正反應(yīng)速率增大的措施是(  )
A.增大D的濃度B.減小C的濃度C.減小B的濃度D.減小壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),含pM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy,及可吸入顆粒等.
(1)pM2.5的霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是SO2和NOX
(2)為消除NOx對環(huán)境的污染,可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體.
已知:
4NH3(g)+5O2(g)?4O(g)+6H2O (g)△H=-900.0kJ•moL-1
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.0kJ•moL-1
已知NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應(yīng),生成無污染氣體,請寫出轉(zhuǎn)化過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1800.0kJ/mol.
(3)對于反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g),在恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入等物質(zhì)的N2和O2.下列方法中可以說明可逆反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是d.
a.容器內(nèi)壓強不再變化
b.混合氣體密度不再變化
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
d.NO的質(zhì)量分數(shù)不再變化
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH42SO4,陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O,物質(zhì)A是硫酸(填名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

12.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素.已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子,這三種元素的最高價氧化物的水化物之間,兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水.請回答:
(1)C元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族.
(2)D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是HClO4(填化學(xué)式).
(3)寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)將A元素的一種氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng),有0.2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.有關(guān)說法正確的是( 。
A.線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.當通入Cl22mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.兩種微粒的電子數(shù)相同,而質(zhì)子數(shù)不同,這兩種微?赡苁牵ā 。
A.不同種元素的原子B.不同種分子
C.一種是分子,另一種是離子D.一種是分子,另一種是原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問題:
(1)寫出A、E的元素名稱A氧  E鋁
(2)E在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族.
(3)寫出D的氫化物的電子式
(4)C的最高價氧化物水化物的化學(xué)式為H2SO4
(5)E的最高價氧化物水化物具有兩性(填“酸性”、“堿性”或“兩性”),能與C的最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(6)A、B、C的非金屬性由強到弱順序為A>C>B(用字母表示即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.現(xiàn)有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末,欲將其中的Al元素和Fe元素分開,可進行如下操作:

(1)操作①名稱是溶解,操作②名稱是過濾(過濾/分液/蒸餾/溶解/結(jié)晶);
(2)溶液B是NaAlO2,沉淀C是Fe(OH)3
(3)若往溶液A中滴入KSCN溶液,預(yù)計會觀察到溶液呈血紅色;
(4)請寫出在溶液中,F(xiàn)eCl3和NaOH反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①乙烯使溴水褪色CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br   反應(yīng)類型加成反應(yīng);
②苯與液溴的反應(yīng)反應(yīng)類型取代反應(yīng).

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