Question

3．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5N_A
• B． 標準狀況下，2.24 L NO和2.24 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.15N_A
• C． 通常狀況下，3.36 L氯氣與2.7 g鋁充分反應轉移的電子數(shù)等于0.3N_A
• D． 由1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A個

Answer 1

分析 A、標況下乙醇為液體；
B、NO和氧氣反應后生成的NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、由1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，存在電荷守恒：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（Na⁺）．

解答 解：A、標況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、NO和氧氣反應后生成的NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故混合后分子個數(shù)小于0.15N_A個，故B錯誤；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故3.36L氯氣的物質的量小于0.15mol，和2.7g鋁即0.1mol鋁反應時鋁過量，故轉移的電子數(shù)小于0.3N_A個，故C錯誤；
D、由1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，存在電荷守恒：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），而溶液顯中性，即n（OH^-）=n（H⁺），故n（CH₃COO^-）=n（Na⁺）=1mol，故醋酸根的個數(shù)為N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．