Question

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為

 

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是

 

（填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，被還原的X是

 

mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題,元素及其化合物

分析：（1）若Y是黃綠色氣體為Cl₂，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；
（2）若A為非金屬單質(zhì)，B的溶液為濃硫酸，應(yīng)是碳與濃硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，氧化產(chǎn)物為CO₂；
（3）A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl₃+4NaOH=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O．

解答： 解：（1）若Y是黃綠色氣體為Cl₂，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）若A為非金屬單質(zhì)，B的溶液為濃硫酸，應(yīng)是碳與濃硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，氧化產(chǎn)物為CO₂，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：O=C=O；   
（3）A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
①鐵為26號(hào)元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，
故答案為：第四周期Ⅷ族；
②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，
 2         3
 x         1.5x 
由溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=1.5x，解得x=0.4a，
故答案為：0.4a；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl₃+4NaOH=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaAlO₂，
故答案為：NaCl、NaAlO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．