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關于如圖所示裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A、銅片上有氣泡產生
B、銅離子在銅片表面被氧化
C、銅片質量逐漸減少
D、電子從鋅片經導線流向銅片
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，正極析出銅，以此解答．
解答： 解：A．銅為正極，發(fā)生還原反應，銅電極上銅離子得電子生成銅，故A錯誤；
B．該原電池中，銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而生成銅，被還原，故B錯誤；
C．該原電池中，銅電極上銅離子得電子生成銅，所以銅電極質量逐漸增加，故C錯誤；
D．該原電池中，鋅作負極，銅作正極，所以電子從鋅片經導線流向銅片，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，正確推斷原電池及正負極是解本題關鍵，結合正負極上發(fā)生的電極反應、電子流向來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用 A+、B-、C2-和D分別表示含有18個電子的四種微粒（離子或分子），請回答：
（1）A元素是
 
（用元素符號表示）
（2）B 元素是
 
（用元素符號表示）
（3）C 元素是
 
（用元素符號表示）
（4）D 是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為HXO3，則X與Mg元素組成的化合物的化學式是（　　）
A、MgX2
B、Mg2X5
C、Mg2X3
D、Mg3X2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（　�。�
A、Li+、H+、NO3-、SO42-
B、Na+、Cu2+、OH-、SiO32-
C、NH4+、Al3+、Br-、AlO2-
D、Ba2+、K+、Br-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A、O2和O3的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數一定為0.4NA
B、將標準狀況下22.4L NO與11.2L O2混合后的體積約為22.4L
C、在反應KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2轉移的電子數為8NA
D、標準狀況下11.2L Cl2溶于1L水中，轉移電子的數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中，鋅為正極
B、銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中，電解質溶液的質量逐漸減輕
C、用石墨電極電解CuCl2溶液時，陽極上Cu2+放電而析出金屬銅
D、用石墨電極電解CuCl2溶液時，電解質溶液的濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1molNH4+所含的質子數為10NA
B、常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數為NA個
C、常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數為NA
D、7.8g過氧化鈉與足量CO2反應轉移電子0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種興奮劑的結構簡式如圖：回答下列問題：
（1）該物質與苯酚
 
（填“是”或“不是”）同系物．
（2）該興奮劑與FeCl3溶液混合，現象是
 
．
（3）滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去，
 
（填“能”或“不能”）證明其結構中含有碳碳雙鍵．理由是：
 
．
（4）1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為
 
mol和
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產必須遵循科學原理．請根據下列工藝生產流程回答問題．

（1）某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如圖1所示．
則：操作①的名稱是
 
，在操作過程中使用到的玻璃儀器有
 
．操作②中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑？
 
．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如圖2所示：
①若在空氣中加熱MgCl2?6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學方程式
 
．
②在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是
 
．
A．分解反應       B．化合反應       C．置換反應       D．復分解反應
③以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“
 
”．請你寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
 
．

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