在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（如圖 1），使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X（g）、Y（g）、Z（g）的物質的量的變化如圖2所示．則下列有關推斷正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式為：3X+2Y?2Z
B、若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0
C、兩容器中均達到平衡時，Z的物質的量分數(shù)相同
D、達平衡后，V（x）為1.8/t0　mol/（L?min）
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、根據(jù)XYZ物質的量的變化圖象分析計算得到化學方程式；
B、根據(jù)計算得到的化學方程式的反應特點分析，Ⅰ是恒容容器，Ⅱ是恒壓容器；
C、不知道XYZ的狀態(tài)，無法判斷；
D、據(jù)化學反應速率的計算公式v=
△n
V
△t
判斷；
解答： 解：A、根據(jù)XYZ物質的量的變化圖象分析，Z是反應物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，則反應的化學方程式為：3Z?3X+2Y，故A錯誤；
B、反應的化學方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡時體積增大、壓強小，壓強減小的過程，達到平衡所需時間大于t0，故B正確；
C、Y為固態(tài)或液態(tài)，兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，若X、Y、Z都為氣體，則達平衡時，Z的體積分數(shù)不相同，故C錯誤；
D、化學反應速率是單位時間內物質濃度的變化，而1.8mol是物質的量的變化，況且兩容器中X的反應速率不相同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了恒溫容器和恒壓容器的平衡影響條件的分析判斷，主要考查影響化學平衡的因素，平衡移動的方向判斷是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱．下列有關資訊錯誤的是（　�。�
A、在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B、目前中美日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術，大大提高了發(fā)動機的能量轉化效率
C、2005年10月12日發(fā)射成功的“神舟六號”載人飛船使用了大量的復合材料
D、合成高分子材料的廣泛應用是有百利而無一害

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)
 
．
②第三周期元素的最高化合價
 
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
 
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體．
據(jù)此回答：①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．
②工業(yè)上制取單質M的化學方程式為
 
．
③用電子式表示ZN及X2Y的形成化合物的過程
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．
元素ABCD
性質或結構信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，單質能助燃氣態(tài)氫化物顯堿性+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小
（1）B在氣態(tài)氫化物的電子式為：
 
．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質C的化學方程式為：
 
．
（3）D的單質與A的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質；D的單質與A的另一種氫化物反應生成A的單質．有關反應的化學方程式為：
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若開始時充入2mol A和2molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)為w；若在相同條件下充入下列起始物料，則達到平衡時A體積分數(shù)小于w的是（　�。�
A、1mol A和1molB
B、2molC
C、3mol A和3molB
D、1molB和2molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質．請回答下列問題．

（1）如圖1裝置甲中儀器A的名稱是
 
，丙中應裝的溶液是
 
，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）
 
．
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是
 
；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？
 
（填“是”或“無”）．用0.10mol?L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為
 
  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在如圖3的方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖，回答下列問題：
（1）若規(guī)定氣體的流動方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為（按從左到右的順序寫明儀器的編號Ⅰ、Ⅱ…且每個裝置只用一次）
 
接
 
、
 
接Ⅱ．
（2）裝置Ⅰ發(fā)生的反應中，理論上每轉移1mol電子，生成Na2O2的質量是
 
．
（3）裝置Ⅲ的作用是
 
，裝置Ⅳ的作用是
 
．
（4）操作中通空氣和加熱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景．
（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：
 
．
（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①p1
 
p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（3）已知在T℃時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol?L-1，c始（H2O）=1mol?L-1，某時刻經(jīng)測定CO的轉化率為10%，則該反應
 
（填“已經(jīng)”或“沒有”）達到平衡，原因是
 
，此時刻v正
v逆（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（B）煤中的硫包括有機硫、硫化物、硫酸鹽等，艾士卡法是煤中全硫測定的仲裁法．煤與艾士卡混合試劑（輕質氧化鎂和無水碳酸鈉以質量比2：1的混合物）混勻混合，在高溫、通風條件下緩慢燃燒，使煤中各種形態(tài)的硫通過反應，轉化成可溶性硫酸鹽．相關反應有：
煤+O2→CO2↑+H2O↑+N2↑+SO2↑+SO3；   MgO+2SO2+O2=2MgSO4；     MgO+SO3=MgSO4；
2Na2CO3+2SO2+O2=2Na2SO4+2CO2↑； Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑
沉淀反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
測定步驟
①稱取干燥煤樣1g和2g艾士卡試劑放入30ml瓷坩堝（空坩堝質量為m1g）內，用玻璃棒仔細混勻，再加1g艾士卡試劑覆蓋在混合物上面．
②將坩堝移入高溫爐中，從室溫逐漸升溫至800～850℃，并在此溫度下保持1.5h．
③將坩堝取出放冷，然后將燒結物轉到400ml燒杯中，用熱水仔細沖洗坩堝內壁．
④過濾，熱水沖洗燒杯3次，然后將殘渣移入濾紙中，用熱水洗滌殘渣，濾液總體積約為250～300ml．
⑤向濾液中加2滴指示劑，加入鹽酸至過量．將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下滴加氯化鋇溶液，再用定量濾紙過濾，并用熱水將沉淀洗滌至干凈．
⑥將帶沉淀的濾紙移入已恒量的瓷坩堝中先進行灰化處理，然后在800～850℃的高溫爐中灼燒30min，取出冷卻，稱量坩堝與固體總質量為m2g．
試回答下列問題
（1）煤直接作燃料燃燒，所引發(fā)的主要環(huán)境問題是：
 
．
（2）為什么要再用此艾士卡試劑覆蓋混合物上面
 
．
（3）步驟⑤中如何證明濾渣已洗滌干凈
 
．
（4）步驟⑥中為什么可將濾紙及濾渣同時進行灰化處理：
 
．
（5）根據(jù)上述實驗操作，本次實驗測得煤中硫的質量分數(shù)為：
 
．
（6）下列過程能使實驗結果中，硫的質量分數(shù)偏低的是：
 
．
a．煤樣不干燥
b．步驟③中煤樣未完全燒透
c．步驟④中沒有用熱水洗滌殘渣
d．步驟⑥中高溫灼燒時間太短，只進行了5分鐘．

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